A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．B中Cu電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
 
，溶液中H+移動的方向是
 
（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鐵與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；鐵做負(fù)極，銅做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；
（2）鋅比鐵活潑，做原電池的負(fù)極而被氧化，陽離子向正極移動；
（3）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)．
解答： 解：（1）A中B中鐵與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；鐵做負(fù)極，銅做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；
（2）C形成原電池，鋅比鐵活潑，做原電池的負(fù)極而被氧化，溶液中陽離子向正極移動，即從左向右移動，
故答案為：Zn；從左向右；
（3）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，
故答案為：B＞A＞C．
點評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“?”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B、虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C、B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D、B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向
 
溶液，正極電極反應(yīng)式為
 
，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率
 
，E2的變化是
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是
 
．
（3）工業(yè)上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變該反應(yīng)的反應(yīng)速率，在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應(yīng)速率甲
 
乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過足夠長的時間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）
 
92.4kJ （填大于、小于或等于）
（4）該反應(yīng)的△S
 
0，（填大于、小于或等于），理論上在
 
條件下可以自發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
在3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實驗小組同學(xué)為準(zhǔn)確測定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實驗的結(jié)果記錄如下：
次序鹽酸剩余固體
1先加入5.00mL1.32g
2再加入5.00mL0.64g
3再加入5.00mL0.20g
4再加入5.00mL0.20g
（1）原樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是
 
．
（2）求該實驗小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（要求寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置研究電化學(xué)的問題．甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是
 
，電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示為
 
．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是
 
（填序號）．

A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出1g H2            D．銅片上析1molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）該物質(zhì)的分子式為
 
  其中飽和碳原子有
 
 個，含有的官能團(tuán)的名稱是
 

（2）乙酸和乙醇在濃H2SO4存在的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，現(xiàn)用下列兩種有機(jī)物：CH3CO18OH和CH3CH2OH，在一定條件下反應(yīng)生成酯，則生成酯的相對分子質(zhì)量為
 
；寫出該有機(jī)物的鍵線式
 
．

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