（1）如圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向
 
溶液，正極電極反應式為
 
，該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為
 
．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）根據(jù)電子流動方向知，Ag作負極、石墨作正極，含有鹽橋的原電池放電時，鹽橋中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，其電池反應實際上為Ag和鐵離子的氧化還原反應；
（2）燃料電池中，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，堿性條件下，氨氣失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水．
解答： 解：（1）根據(jù)電子流動方向知，Ag作負極、石墨作正極，含有鹽橋的原電池放電時，鹽橋中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，即陰離子向AgNO3溶液移動，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，其電池反應實際上為Ag和鐵離子的氧化還原反應，所以電池反應式為Fe3++Ag═Fe2++Ag+；
故答案為：AgNO3；Fe3++e-=Fe2+；Fe3++Ag═Fe2++Ag+；
（2）燃料電池中，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以通入氨氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，堿性條件下，氨氣失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水，電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案為：負極；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池中電子流向與正負極的關系、正負極上發(fā)生的電極反應即可解答，難點是電極反應式的書寫，對于燃料電池反應式的書寫，先結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫正極反應式，用總反應式減去正極反應式即得負極反應式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“化學是一門中心學科，與社會、生活有密切的關系”．下列敘述中正確的是（　�。�
A、液化石油氣的主要成分是甲烷
B、不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金
C、醫(yī)院給病人做X光透視時，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇
D、制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，正確的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：Cl2+2e-=2Cl-
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：
 
．
（2）通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導和計算可得出：a+b最小值為
 
．當a+b=0.18時，KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后殘留固體的質(zhì)量為
 
．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是
 
．
A．Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備H2：

回答問題：
（1）某溫度（T1）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應：反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（增大、減小、不變），H2O的體積分數(shù)
 
（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為
 
（吸熱、放熱）反應．
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
 
．
（2）寫出方法B制備氫氣的離子方程式：
 

（3）膜反應器常利用膜的特殊功能實現(xiàn)反應產(chǎn)物的選擇性分離．方法C在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 
．
（4）反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）科學家常用“等電子體“來預測不同物質(zhì)的結構，例如CH4與NH4+有相同的電子及空間構形．分析C、N、O原子中電子數(shù)的關系，并模仿下表中1、2兩列等電子體的規(guī)律，在3、4兩列的空格處填入相應等電子體的化學式，并在表格的最后一列設計一對等電子的分子．
CH4C2H6CO32-
 
 		C2O42-
 
 
NH4+N2H62+
 
 		NO2+N2O4
 
 
（2）工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的H2S要經(jīng)過處理成硫單質(zhì)后方能排放，以防止大氣污染，富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收劑生成2種酸式鹽；
②再加入一種RNO（R表示芳香族有機物的基）與①生成的一種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和R-NHOH；
③第②步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；
④R-NHOH與空氣中的氧發(fā)生反應又得到RNO．
（3）寫出上述4步反應的化學方程式：
①
 
 　�、�
 

③
 
　　 ④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為
 
．B中Cu電極的電極反應式為
 
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
 
，溶液中H+移動的方向是
 
（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A、D、E、G進行焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關系如圖所示．
（1）寫出各步反應的化學方程式
反應①
 
；
反應②
 
；
反應④
 
；
反應⑤
 
；
（2）請將反應③用雙線橋法標明該反應中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；并將其改寫成離子方程式．
雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：
氧化劑：Na2O2還原劑：Na2O2
氧化產(chǎn)物：O2還原產(chǎn)物：H2O
離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
②標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
③配制500mL 0.5mol?L-1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體
 
升．

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