在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
在3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算3.84gCu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算HNO3、NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：3.84g Cu的物質(zhì)的量=
3.84g
64g/mol
=0.06mol，
設(shè)生成NO物質(zhì)的量為x，硝酸物質(zhì)的量為y，則
  3 Cu+8 HNO3（�。┄T3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O
  3        8                      2
0.06mol    y                      x
所以x=
0.06mol×2
3
=0.04mol  y=
0.06mol×8
3
=0.16mol
故標(biāo)況下生成NO的體積=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
稀硝酸的物質(zhì)的量濃度=
0.16mol
0.1L
=1.6mol/L，
答：生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+，ClO-，Ba2+，Cl-
B、水電離c（H+）═10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+
C、使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+
D、中性溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小．
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl2+2e-=2Cl-
回答問(wèn)題：
（1）試寫(xiě)出①有關(guān)的離子方程式：
 
．
（2）通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算可得出：a+b最小值為
 
．當(dāng)a+b=0.18時(shí)，KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后殘留固體的質(zhì)量為
 
．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)是
 
．
A．Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）科學(xué)家常用“等電子體“來(lái)預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH4與NH4+有相同的電子及空間構(gòu)形．分析C、N、O原子中電子數(shù)的關(guān)系，并模仿下表中1、2兩列等電子體的規(guī)律，在3、4兩列的空格處填入相應(yīng)等電子體的化學(xué)式，并在表格的最后一列設(shè)計(jì)一對(duì)等電子的分子．
CH4C2H6CO32-
 
 		C2O42-
 
 
NH4+N2H62+
 
 		NO2+N2O4
 
 
（2）工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的H2S要經(jīng)過(guò)處理成硫單質(zhì)后方能排放，以防止大氣污染，富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收劑生成2種酸式鹽；
②再加入一種RNO（R表示芳香族有機(jī)物的基）與①生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和R-NHOH；
③第②步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
④R-NHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO．
（3）寫(xiě)出上述4步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
 　�、�
 

③
 
　　 ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．B中Cu電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
 
，溶液中H+移動(dòng)的方向是
 
（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體食物攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C具有
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為
 
．
（3）胃舒平的主要成分是Al（OH）3，請(qǐng)寫(xiě)出其中和胃酸（鹽酸）反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．該制堿工業(yè)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化合物A、D、E、G進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過(guò)多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖所示．
（1）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)②
 
；
反應(yīng)④
 
；
反應(yīng)⑤
 
；
（2）請(qǐng)將反應(yīng)③用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；并將其改寫(xiě)成離子方程式．
雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：
氧化劑：Na2O2還原劑：Na2O2
氧化產(chǎn)物：O2還原產(chǎn)物：H2O
離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1所示A、B、C、D四種儀器請(qǐng)寫(xiě)出名稱，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

A．
 
  B．
 
  C．
 
  D．
 

（2）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡狀態(tài)如下圖示．則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．
（3）指出圖2中3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：
A．
 
；
B．
 
；
C．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.5molBa（OH）2中含有
 
 個(gè)Ba2+，含有
 
 個(gè)OH-；5molNa2SO4溶于水電離出的Na+
 
 個(gè)．

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