【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
Ⅰ.(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____(填字母序號(hào))。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
Ⅱ.白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測(cè)定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。
b 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。
c 取20.00 mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。
d 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。
e 計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度;卮鹣铝袉栴}:
(2)實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。
(3)若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L-1。
待測(cè)液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH過程中,pH變化如下圖所示。
(6)a點(diǎn)溶液pH > 1,用電離方程式解釋原因:_____________。
(7)下列有關(guān)b點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。
a 溶質(zhì)為:CH3COOH、CH3COONa
b 微粒濃度滿足:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH)
c 微粒濃度滿足:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
d 微粒濃度滿足:2c(H+) + c(CH3COO-) =2c(OH-) +c(CH3COOH)
(8)c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序:__________。
【答案】b、c 酸式滴定管 偏大 錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色 0.5500 CH3COOH CH3COO- + H+ a、b c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
【解析】
(1)a.滴加少量濃鹽酸,氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離;
b.微熱溶液,越熱越電離,促進(jìn)醋酸的電離;
c.加水稀釋,越稀越電離,促進(jìn)醋酸的電離;
d.加入少量醋酸鈉晶體,醋酸根濃度增大, 抑制醋酸的電離;
(2)滴定管可以精確到0.01mL,且白醋顯酸性;
(3)堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,造成標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大;
(4)用氫氧化鈉滴定醋酸,且滴加了酚酞做指示劑,故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色;
(5)根據(jù)C1V1=C2V2,,解得C待,白醋樣品稀釋5倍得到待測(cè)液;
(6)因?yàn)榇姿釣槿跛,所?/span>0.1mol/L的醋酸pH>1;
(7)b點(diǎn)加入氫氧化鈉10mL,即醋酸反應(yīng)一半,剩余一半,故b點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合;
(8)c點(diǎn)顯中性,故c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)=c(Na+)。
(1)a.滴加少量濃鹽酸,氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,a錯(cuò)誤;
b.微熱溶液,越熱越電離,促進(jìn)醋酸的電離,b正確;
c.加水稀釋,越稀越電離,促進(jìn)醋酸的電離,c正確;
d.加入少量醋酸鈉晶體,醋酸根濃度增大, 抑制醋酸的電離,d錯(cuò)誤;
答案選bc;
(2)量取20.00 mL白醋,滴定管可以精確到0.01mL,且白醋顯酸性,故選用酸式滴定管;
答案為:酸式滴定管;
(3)堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,造成標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大, 故測(cè)得待測(cè)液濃度偏大;
故答案為:偏大;
(4)用氫氧化鈉滴定醋酸,且滴加了酚酞做指示劑,故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色;
答案為:錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色;
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為22.00mL,根據(jù)C1V1=C2V2,,解得C待=0.1100mol/L,白醋樣品稀釋5倍得到待測(cè)液,故白醋樣品的濃度為;
故答案為:0.5500;
(6)因?yàn)榇姿釣槿跛幔?/span>0.1mol/L的醋酸pH>1, ,
故答案為:;
(7)b點(diǎn)加入氫氧化鈉10mL,即醋酸反應(yīng)一半,剩余一半,故b點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合;
a.溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉,a正確;
b.電荷守恒:,b正確;
c.物料守恒: ,c錯(cuò)誤;
d.根據(jù)電荷守恒和物料守恒疊加得質(zhì)子守恒: ,d錯(cuò)誤;
答案選ab;
(8)c點(diǎn)顯中性,故c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)=c(Na+),氫離子和氫氧根濃度很小,故;
答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種
B.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
C.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
D.反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。
(1)Co2+的核外電子排布式為___,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是___。
(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有__mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為___,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。
(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是___,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為___;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑,它的水溶液俗稱雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題:
(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式:____________。
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是________。
(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上,實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的過氧化氫溶液中,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,過氧化氫比理論用量稍多,其目的是________。反應(yīng)溫度最好控制在30 ~70℃,溫度不易過高,其主要原因是________。
(4)下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí),正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。現(xiàn)稱取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,則該晶體的組成為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用NaOH溶液來(lái)滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示劑
②取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中
③用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1)
④重復(fù)以上操作
⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測(cè)得pH約為4.2)
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度
(1)以上各步中,正確的(填序號(hào))操作順序是_____________________________,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是______________。
(2)選用指示劑是______________,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象______________________________________。
(3)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V(NaOH)/mL(消耗) | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的計(jì)算合理嗎?理由是_______________。
(4)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí),要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定,此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是
A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)
C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.反應(yīng)①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)
B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在
C.只有反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)
D.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44s2
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