【題目】過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑,它的水溶液俗稱雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式:____________。
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得。則上述最適合的過(guò)氧化物是________。
(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上,實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的過(guò)氧化氫溶液中,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是________。反應(yīng)溫度最好控制在30 ~70℃,溫度不易過(guò)高,其主要原因是________。
(4)下圖是硼氫化鈉一過(guò)氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí),正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白,F(xiàn)稱取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,則該晶體的組成為________。
【答案】H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O BaO2 Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O 使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度 防止H2O2分解和甲醛揮發(fā) 增大 Na2CO3·1.5H2O2
【解析】
(1)酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成氯化鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為:
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液,說(shuō)明生成了硫酸鋇沉淀,所以選用BaO2;
(3)氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的過(guò)氧化氫溶液中生成甲酸鈣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O;過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是:使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度,反應(yīng)溫度最好控制在30 ~70℃,溫度不易過(guò)高,其主要原因是:防止H2O2分解和甲醛揮發(fā);
(4)該裝置為原電池,正極是陽(yáng)離子流向的一極,根據(jù)Na+的流向,過(guò)氧化氫所在的一極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,溶液的pH增大;
(5)設(shè)該晶體的組成為:Na2CO3·xH2O2,受熱發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3xH2O22Na2CO3+xO2↑+2xH2O,根據(jù)溫度和殘留固體的相對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)示意圖,當(dāng)溫度為148℃時(shí),所得固體只有碳酸鈉,質(zhì)量為67.6g,所以=,解得x=1.5,則該晶體的組成為Na2CO3·1.5H2O2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應(yīng)原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S,不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.圖中P點(diǎn):v正>v逆
C.950 ℃時(shí),0~1.25 s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L-1·s-1
D.950 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電池工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:
TiO2/S→TiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S*→TiO2/S*+e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電池工作時(shí),I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過(guò)程
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.從b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變
D.該溫度下,b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
Ⅰ.(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____(填字母序號(hào))。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
Ⅱ.白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測(cè)定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。
b 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。
c 取20.00 mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。
d 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。
e 計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(2)實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。
(3)若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L-1。
待測(cè)液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH過(guò)程中,pH變化如下圖所示。
(6)a點(diǎn)溶液pH > 1,用電離方程式解釋原因:_____________。
(7)下列有關(guān)b點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。
a 溶質(zhì)為:CH3COOH、CH3COONa
b 微粒濃度滿足:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH)
c 微粒濃度滿足:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
d 微粒濃度滿足:2c(H+) + c(CH3COO-) =2c(OH-) +c(CH3COOH)
(8)c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化學(xué)鍵的鍵能:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.反應(yīng)熱ΔH=92 kJ·mol-1
D.生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______________。
(2)丙池中E電極為_________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),電極的電極反應(yīng)式為_____________。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___(填選項(xiàng)字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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