【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)

【答案】D

【解析】

同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比;先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較,從而確定選項。

反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),以N2的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進行判斷。

A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin),所以v(N2)=0.025 mol/(Lmin)

B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin),所以v(N2)=0.1 mol/(Lmin);

C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin),所以v(N2)=0.1 mol/(Lmin);

D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin),所以v(N2)=mol/(Lmin)>0.1 mol/(Lmin),所以反應(yīng)速率最快的是mol/(Lmin),故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:

1)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-,請試著寫出硼酸的電離方程式___________。

2)已知:H3BO3的電離常數(shù)Ka5.8×1010H2S的電離常數(shù)掏Ka15.7×108、Ka21.2×1015,向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________

3BCl3主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源,遇水強烈水解,0.01mol BCl3溶于300mL蒸餾水中(溶液體積變化忽略不計),則所得溶液的pH值約為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:

TiO2/S→TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S*→TiO2/S*+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時,I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

.1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____(填字母序號)。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

Ⅱ.白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測液。

b 將滴定管洗凈、潤洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。

c 20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L1NaOH溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。

d 重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

e 計算白醋樣品中醋酸總酸度;卮鹣铝袉栴}:

2)實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。

3)若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________(填偏大偏小不變)。

4)實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______

5)實驗數(shù)據(jù)如下表,則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L1。

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

1

20.00

0

21.98

2

20.00

0

22.00

3

20.00

0

22.02

.25℃,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L1 NaOH過程中,pH變化如下圖所示。

6)a點溶液pH 1,用電離方程式解釋原因:_____________。

7)下列有關(guān)b點溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。

a 溶質(zhì)為:CH3COOH、CH3COONa

b 微粒濃度滿足:cNa + cH = cCH3COO + cOH

c 微粒濃度滿足:cNa = cCH3COOH + cCH3COO

d 微粒濃度滿足:2cH + cCH3COO =2cOH +cCH3COOH

8)c點溶液中離子濃度的大小順序:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2+OH+HCO3-===CaCO3↓+H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42+2MnO4+16H===2Mn2+10CO2+8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2===Ag2S+2Cl

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH===NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25°C時,向amL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列說法不正確的是(

A.25°C時,HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4

B.M點溶液中存在:2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)

C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化學(xué)鍵的鍵能:

下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.反應(yīng)熱ΔH92 kJ·mol1

D.生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極,正極反應(yīng)式為6H2O6e==6OH3H2

C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe2e==Fe2

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H2e==H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,某科研小組設(shè)計如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑),下列說法正確的是

A.反應(yīng)I的離子方程式為:Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶

C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液:陽極產(chǎn)物為O2H2SO4

D.操作⑤為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥

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