(15分)工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。
(1)火箭常用N2H4作燃料,N2O4作氧化劑。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)                                   △H = +67.7 kJ·mol1
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     △H =-534.0 kJ·mol1
NO2(g)1/2N2O4(g)                                      △H =-26.35 kJ·mol1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:                                  
(2)聯(lián)氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的氫氧化鉀溶液。該電池放電時,正極的電極反應式為        
(3)在300℃時,改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0的影響如圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應的圖像。
②在a、b、c三點中,H2 的轉化率最高的是           (填字母)。
(4)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2             NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體(不考慮N2O4)恰好與50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應完全,且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4:1,則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?(請寫出計算過程)
(共15分)
(1)2N2H4(g) + N2O4 (g)=3N2(g) + 4H2O(g) △H = -1083.0 kJ·mol1(3分)
(2)O2 + 4e+ 2H2O=4OH(2分)
(3)①(2分)      ② a(2分)
(4)30%(6分)
(1)根據(jù)蓋斯定律可知②×2-(①+③×2),即得到反應2N2H4(g) + N2O4 (g)=3N2(g) + 4H2O(g),所以該反應的反應熱△H =-534.0 kJ·mol1×2-67.7 kJ·mol1+26.35kJ·mol1×2=-1083.0 kJ·mol1。
(2)原電池中負極失去電子,正極得到電子,所以正極是氧氣得到電子。由于電解質是氫氧化鉀,所以正極電極反應式是O2 + 4e+ 2H2O=4OH
(3)①升高溫度。反應速率增大,到達平衡的時間減少。但由于正反應是放熱反應,所以升高溫度,氨氣的含量是降低的,因此圖像是
②增大氫氣的濃度,平衡向正反應方向移動,但氫氣的轉化率是降低的,所以圖像中轉化率最高的應該是a點。
(4)由反應的轉化關系式可知,反應過程中鈉原子是守恒的,所以如果設NaNO2和和NaNO3的物質的量分別為4a mol和a mol,則4a+a=50mL×10-3mL?L-1×1.0 mol?L-1×2,解得:a=0.02 mol,所以NO、NO2的物質的量分別是:0.03 mol、0.07 mol,因此NO所占的體積分數(shù)為30%。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.任何化學反應不一定都有反應熱
B.使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
C.升高溫度使反應加快,是因為降低了反應的活化能
D.對于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應的焓變相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法正確的是
A.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉化率
B.氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能
C.在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進了水的電離,所以水的電離程度增大
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應,增大壓強,平衡會正向移動,的值增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:
Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ. 2HIH2+I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1) 分析上述反應,下列判斷正確的是_______________
a.反應Ⅲ易在常溫下進行
b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2) 一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應Ⅱ,H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=________________
② 該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________________
③ 相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則_____________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                 b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間           d.平衡時H2的體積分數(shù)
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時若加入少量下列試劑中的____________產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO        b.CuSO4          c.Na2SO4          d.NaHSO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是:
A.在100 ℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B.已知MgCO3Ksp =" 6.82" × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C.已知:

則可以計算出反應的ΔH為-384 kJ·mol-1
D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對于化學反應的研究結論正確的是
A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應, 則該反應是吸熱反應
B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉化率為75%
D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2,則V1>10V2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)由方鉛礦(PbS)制備Pb和PbO2的方法如下:

PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應:
PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g)     ΔH=+108.5 kJ·mol—1      ①
PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)   ΔH=-64 kJ·mol—1        ②
(1)已知Pb與O2反應的熱化學方程式為:2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)  ΔH=-438 kJ·mol—1
則C完全燃燒的熱化學方程式為     。
(2)能提高反應②中PbO轉化率的措施有     (填字母)。
a.升高溫度        b.增大壓強        c.加入焦炭        d.加入催化劑
(3)制備過程中會產(chǎn)生SO2、NO、CO等有毒氣體,可將它們按一定比例混合在一定條件下反應得到S、N2和CO2。若SO2與NO的體積比為1∶2,該反應的化學方程式為       。
(4)水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種,各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

pH=6.5時,Pb2水解的離子方程式為     ;加入NaClO制備PbO2之前需先用NaOH調節(jié)溶液pH至12.5,理由是     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.△H>0的反應,常溫下一定不能自發(fā)進行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸,其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
C.常溫下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小
D.恒容密閉容器中進行的反應3A(g)2B(g)+C(s),在其它條件不變的情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉化率不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(3分) 對于反應2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q>0),下列圖象正確的是      ?

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