下列說法正確的是:
A.在100 ℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B.已知MgCO3Ksp =" 6.82" × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C.已知:

則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ·mol-1
D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小
D

試題分析:水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量,A錯誤;MgCO3Ksp (MgCO3)=" 6.82" × 106c(Mg2+) · c(CO32) =" 6.82" × 106,若原溶液中含c(Mg2+)或c(CO32),則c(Mg2+)≠c(CO32-),B錯誤;苯環(huán)中不含C=C,C錯誤;NH3·H2O中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH,向其中加入氯化銨固體,平衡向左移動,c(OH)減小,NH3·H2O的電離度降低,D正確。
點(diǎn)評:苯環(huán)中沒有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(    )
A.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡正向移動
B.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關(guān)系。
C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D.如圖所示的反應(yīng)過程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
(2)25℃時,在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時pH=6,此時溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時,溶液中的c(F)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時V=20mL,此時溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1
(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1,
②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
(4)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點(diǎn)–54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=_________________;
(2)對上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號)。
a.降低溫度                   b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度             d.無法滿足上述條件
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________(選填編號)。
a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化 
c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
(4)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)說法正確的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=           
②試判斷K1      K2(填寫“>”,“=”或“<”)
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       (填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2) = 3v(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
(3)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示,下列說法正確的是           。

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C    
b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。
(1)火箭常用N2H4作燃料,N2O4作氧化劑。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)                                   △H = +67.7 kJ·mol1
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     △H =-534.0 kJ·mol1
NO2(g)1/2N2O4(g)                                      △H =-26.35 kJ·mol1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                  。
(2)聯(lián)氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的氫氧化鉀溶液。該電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為        。
(3)在300℃時,改變起始反應(yīng)物中氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0的影響如圖所示。

①請?jiān)趫D中畫出400℃時對應(yīng)的圖像。
②在a、b、c三點(diǎn)中,H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是           (填字母)。
(4)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2             NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體(不考慮N2O4)恰好與50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全,且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4:1,則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?(請寫出計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)1773年,伊萊爾·羅埃爾(Hilaire Rouelle)發(fā)現(xiàn)尿素。1828年,弗里德里!ぞS勒首次使用無機(jī)物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
(1)維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。
(2)工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為                      當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。
①A點(diǎn)速率v(CO2      點(diǎn)速率為V(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                   。

(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖2。
①電源的負(fù)極為         (填“A”或“B”)。
②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為               
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0(填“>”、“=”或“<”)。     
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為          。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                                    

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11 分)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:                                        
(3)合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下:
H2(g) :△H =-285.8 kJ?mol1;
CO(g) :△H =-283.0 kJ?mol1;
CH4(g) :△H =-890.3 kJ?mol1
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 
(4)有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池,請寫出該電極的正極反應(yīng)式                     
(5)生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥,如(NH4)2SO4、NH4Cl,這些肥料顯       性,原因是(用離子方程式表示)___________________________,使用時避免與________________物質(zhì)合施。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案