下列說法正確的是(    )
A.△H>0的反應(yīng),常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
C.常溫下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小
D.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(s),在其它條件不變的情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率不變
C
根據(jù)△G=△H-T·△S可知,A不正確。鹽酸是強(qiáng)酸,在濃度相同的條件下,鹽酸的pH小于醋酸的,B不正確。C中增大NH4濃度,會(huì)抑制氨水的電離,所以pH減小,C正確。D中反應(yīng)C是固體,因此在加入A相當(dāng)于是增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,D不正確,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ.在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用
(1)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下:
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。
(2)CO變換反應(yīng)的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡變換率
(已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比)的關(guān)系如下圖所示:

汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系
析圖可知:
① 相同溫度時(shí),CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是     
② 汽氣比相同時(shí),CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是     
(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為:Kp=        。隨溫度的降低,該平衡常數(shù)      (填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下:

(1)外電路電子流動(dòng)方向:由  流向   (填字母)。
(2)空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    。
(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅,當(dāng)電路有0.6 mol e?轉(zhuǎn)移,有     g 精銅析出。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。
(1)火箭常用N2H4作燃料,N2O4作氧化劑。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)                                   △H = +67.7 kJ·mol1
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)     △H =-534.0 kJ·mol1
NO2(g)1/2N2O4(g)                                      △H =-26.35 kJ·mol1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                  。
(2)聯(lián)氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為        。
(3)在300℃時(shí),改變起始反應(yīng)物中氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0的影響如圖所示。

①請?jiān)趫D中畫出400℃時(shí)對應(yīng)的圖像。
②在a、b、c三點(diǎn)中,H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是           (填字母)。
(4)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2             NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體(不考慮N2O4)恰好與50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全,且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4:1,則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?(請寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題:
(1)上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)。
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí) 間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
(3) t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于_____狀態(tài);C1數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min~5 min,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是____(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是______(單選)。
A.增加水蒸氣       B.降低溫度    C.使用催化劑      D.增加氫氣濃度
(4)若在500℃時(shí)進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為:           。
(5)若在850℃進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X;平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y,試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為                   
(6) 工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)     △H = -534.0 kJ·mol1
NO2(g) 1/2N2O4(g)                   △H = -26.35 kJ·mol1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0(填“>”、“=”或“<”)。     
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為          。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
②工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為:
該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:     。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是     。
A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分離出氨
⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(106mol)
4.8
5.9
6.0
①合成反應(yīng)的a_    0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②已知

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H-H鍵能為436KJ·mol-1,N≡N鍵能為945 KJ·mol-1,N-H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                               
(2)可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   
①單位時(shí)問內(nèi)生成n mo1 N2的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂
③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1:3:2
④常溫下,混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤常溫下,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(3)恒溫下,往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所:
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
C(NH3)/mol·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
     5min內(nèi),消耗N2的平均反應(yīng)速率為     ;此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol,化學(xué)平衡將向         (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
(4)氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦(主要成分CaSO4)為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4,(已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)其工藝流程如下:

請寫出制備(NH4)2SO4的反應(yīng)方程式:                                 ;
并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因                                            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如下圖:

(1)此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃
400
500
830
平衡常數(shù)K
10
9
1
從上表可以推斷:此反應(yīng)是       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830℃下,若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為          
(2)在500℃,以下表的物質(zhì)的量(按照CO、H2O、H2、CO2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物投入量
平衡時(shí)H2濃度
吸收或放出的熱量
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A
1、1、0、0
c1
Q1
α1[來源:]
B
0、0、2、2
c2
Q2
α2
 
C
2、2、0、0
c3
Q3
α3
A.2c1= c2 =c3     B.2Q1=Q2=Q3      C.α12 3        D.α12 ="1"
(3)在一個(gè)絕熱等容容器中,不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是        。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                           ⑥v(CO2)v(H2O)
(4)下圖表示此流程的第II步反應(yīng),在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是                 、                  
(寫出兩種)。若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍,在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率v
B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C.化學(xué)平衡常數(shù)K
D.水的離子積常數(shù)KW

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同步練習(xí)冊答案