【題目】常溫下,用濃度為0.100 mol·L1NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L1HX、HY溶液中,pHNaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是(  )

A. V(NaOH)=10.00 mL,兩份溶液中c(X)>c(Y)

B. V(NaOH)=10.00 mL,c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)

C. V(NaOH)=20.00 mL,c(OH)>c(H)>c(Na)>c(X)

D. pH=7,兩份溶液中c(X)=c(Na)=c(Y)

【答案】B

【解析】A.由圖可知V(NaOH)=20.00mL時,兩者恰好完全反應(yīng),HXPH大于HY,所以NaX的水解程度大于NaY,則兩份溶液中,c(X-)<c(Y-),故A錯誤;B.V(NaOH)=10.00mL時,生成等物質(zhì)的量濃度的HXNaX,溶液呈酸性,以HX的電離為主,所以離子濃度的大小為:,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.由圖可知V(NaOH)=20.00mL時,兩者恰好完全反應(yīng),都生成強堿弱酸鹽,水解呈堿性,所以離子濃度的大小為:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;D.NaX的水解程度大于NaY,而pH=7時,兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少,根據(jù)電荷守恒,c(X-)>c(Y-),故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.純堿溶液去油污

B.加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C.配置FeCl3溶液時,加入少量HCl,以防止溶液渾濁

D.水中加入明礬可以凈化水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將體積為V1 0.100 0 mol·L1 HCl溶液逐滴加入到體積為V20.100 0 mol·L1Na2CO3 溶液中溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是(  )

A. pH=10.3,溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH)+c(Cl)

B. pH=8.3,溶液中:0.100 0>c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

C. pH=6.3,溶液中,c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)>c(OH)

D. V1∶V2=1∶2,c(OH)>c(HCO)>c(CO)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)請將下列物質(zhì)的合適“序號”填寫在空格上。

①金剛石與C60;②O2與O3;③16O、17O和18O;

④CH4和CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;⑥葡糖糖和果糖

;⑧;

互為同位素的是 ______________;互為同素異形體的是_____________;互為同系物的是_____________;互為同分異構(gòu)體的是________________。

(2)葡萄糖在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式______________________________

(3)用氯乙烯制備聚氯乙烯的方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中所列數(shù)字分別代表某一元素。

請你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號)。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號),在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種;

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑,它的電子式為_____________

(5)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:⑩的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物,對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng):___________________________。

(6)⑥和⑦相比較,非金屬性較弱的是______(填元素符號),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的_____(填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; b.兩元素的電負性;c.含氧酸的酸性; d. 最高化合價

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____,它極易溶于水中,請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3

C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的兩種方法:

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2

1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________

2)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

上述裝置中B電極應(yīng)連______電極(填“℃”“D”

該離子交換膜為_______離子交換膜(填,該電解池的陽極反應(yīng)式為:______。

原電池中負極反應(yīng)式為:_______________。

3)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0

水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示:

①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”“<”);

實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是

A. 氨氣還原氧化銅 B. 二氧化錳加入過氧化氫溶液中

C. 次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì) D. 過氧化鈉吸收二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物中,完全燃燒時生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的是( )

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇

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