【題目】化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體,下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是
A.所有原子不可能處于同一平面
B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
C.與 互為同分異構(gòu)體.
D.1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A. M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面上,A錯(cuò)誤;
B. 該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),但由于分子中只有一個(gè)羧基,所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C. M與分子式都是C9H8O2,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,C正確;
D. M分子中只含有1個(gè)羧基,所以1 mol M最多能與0.5 mol Na2CO3反應(yīng),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是
A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH* =CH3*+OH*
B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol-1
C.該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+ 4H* =CO*+2H2(g)
D.CH3OH* = CO*+2H2(g) △H=65.7 kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)圖甲中冷凝水從______(a或b)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱(chēng)為_______;
(2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入沸石,目的是_______;
(3)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇,目的是_______;
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是______,分離方法I是_______,分離方法II是_______,產(chǎn)物E是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | 與同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):
(1)原子的核外電子排布式:___________________。
(2)元素在元素周期表中的位置________;離子半徑:____(填“大于”或“小于”)
(3)原子的電子排布圖是______,能量最高的電子為______軌道上的電子,其軌道呈______形。
(4)的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。
(5)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(6)舉一實(shí)例說(shuō)明元素的非金屬性比元素的強(qiáng)_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:___。
(2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___,此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。
(4)滴加試劑順序的變化,會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。
①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):
向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__,溶液立即變血紅,說(shuō)明溶液中含Fe3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
a.酸性條件下,0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化;
b.__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中>1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25 °C時(shí),MOH的Kb=10-7。該溫度下,在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a=4B.V1=10
C.溶液中水的電離程度:P>QD.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸,其中可提高的生成速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在。
(1)砷與磷為同一主族元素,砷的原子序數(shù)為________________。
(2)根據(jù)元素周期律,下列說(shuō)法正確的是__________________。
a.酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.非金屬性:S>P>As
(3)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成SO42-,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______。
Ⅱ.(4)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、C均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素為________(寫(xiě)元素名稱(chēng)),它在周期表中的位置為______。
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
Ⅲ.鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(5)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(6)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(7)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。
②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。
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