【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH* =CH3*＋OH*

B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

【答案】BD

【解析】

A．圖中可以看出CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH* = CH3O*＋H*，故A錯(cuò)誤；

B．圖像中可以看出，CO*+ 4H* =CO*＋2H2的過(guò)程中，活化能最大，數(shù)值等于113.9-(-65.7)=179.6 kJmol－1，故B正確；

C．該歷程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ是吸熱的，Ⅲ、Ⅳ是放熱的，放熱最多的步驟是CHO*+3H*=CO*＋4H*(g)，故C錯(cuò)誤；

D．圖像可以看出，CH3OH* = CO*＋2H2(g)是吸熱反應(yīng)，甲醇的相對(duì)能量為0，生成物相對(duì)能量為65.7 kJmol－1， 故△H=65.7 kJmol－1，CH3OH* = CO*＋2H2(g)△H=65.7 kJmol－1，故D正確；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒最穩(wěn)定

B.R點(diǎn)微粒氧化性最強(qiáng)

C.由N點(diǎn)到M點(diǎn)的焓變?yōu)?/span>60kJ·mol-1

D.P點(diǎn)微粒發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)和Q點(diǎn)微粒屬于自發(fā)過(guò)程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是(　　)

A.c1：c2=3：1

B.平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2和H2的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)，下列說(shuō)法正確的是

A.滴定前溶液pH值約為3

B.計(jì)量點(diǎn)1時(shí)，可以用甲基橙作為指示劑

C.到達(dá)計(jì)量點(diǎn)2時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達(dá)計(jì)量點(diǎn)3時(shí)，微熱溶液，會(huì)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化劑

B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作中間產(chǎn)物

C.由反應(yīng)Ⅱ可知，氧化性：Fe3+＞SO42

D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.常溫下，將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后，pH等于6

B.常溫下，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的濃度大于硝酸的濃度

C.常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和

D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________；滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在______（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________。

(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________。

A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗

B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C．滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

(3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________.

（2）銀氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；

②[Ag（NH3）2]+中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有：_____________。

（3）現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常見(jiàn)的配體，提供孤電子對(duì)是C不是N，其主要原因是_________________________________。

（4）銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見(jiàn)的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是________；從原子軌道重疊方式分類，H2分子中σ鍵類型是____________。

（5）一種銅鎳合金（俗稱白銅）的晶胞如圖1所示，銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________。

（6）金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率（）為___________ （用π含的式子表示），（提示原子空間利用率= ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C.與 互為同分異構(gòu)體.

D.1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案