【題目】已知:25 °C時(shí),MOHKb=10-7。該溫度下,在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a=4B.V1=10

C.溶液中水的電離程度:P>QD.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)

【答案】D

【解析】

A. 25 °C時(shí),MOHKb=10-7,則Kh(MCl)==10-7,解得c(H+)=10-4 mol/L,pH=a=4,A正確;

B. 等濃度的MClMOH的混合溶液中,MCl的水解程度等于MOH的電離程度,所以溶液pH=7時(shí),加入的MOH的體積為10 mL,B正確;

C. 在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,加入的堿越大,水對電離的抑制作用越強(qiáng),水電離程度就越小,所以溶液中水的電離程度:P>QC正確;

D.P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液時(shí)nP(Na+)=nP(M+),Q點(diǎn)時(shí)MOH少量電離,nQ(M+)<nP(M+),nQ(Na+)=2nP(Na+),所以c(Na+)>2c(M+),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn),氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似。測血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。

(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________;滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在______)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________。

(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________。

A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)

(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表,下列說法中不正確的是(

元素編號(hào)

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價(jià)

最低負(fù)化合價(jià)

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體,下列關(guān)于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C. 互為同分異構(gòu)體.

D.1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個(gè)接線柱,一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH。下列敘述不正確的是(

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+3e-+4H2O=FeOH3↓+5OH-

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:ZnOH2+2e-=Zn+2OH-

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

D.標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽極,放電時(shí)作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

已知:R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中官能團(tuán)的名稱為_______C的化學(xué)名稱為_________。

(2)C生成D所需的試劑和條件為_______,該反應(yīng)類型為____________.

(3)F生成M的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)QM的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________(不含立體異構(gòu)),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,下列關(guān)于新型鎂鋰雙離子二次電池的說法不正確的是

A.充電時(shí),外加電源的正極與 Y 相連

B.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過 lmole,理論上左室電解液質(zhì)量減輕12 g

C.放電時(shí),Li由左向右移動(dòng)

D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 Li1- xFePO4 +xLi ++xe=LiFePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定碳酸氫鈉純度(含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(每個(gè)方案均稱取 m1g 樣品),請回答每個(gè)方案中的問題。

(方案Ⅰ)選用重量法進(jìn)行測定:可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1A裝置中NaOH溶液的作用是_________;若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果_________(填偏高、偏低無影響)。

2)該方案需直接測定的物理量是_________。

(方案Ⅱ)選用滴定法進(jìn)行測定:

3)稱取m1g樣品,配成100mL溶液,取出20mL,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定,消耗體積為vmL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為:_________。

(方案Ⅲ)選用氣體體積法進(jìn)行測定:可用上圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣管中加入的液體X_________。

5)通過實(shí)驗(yàn),測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________。

a測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

b測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體

d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

(方案Ⅳ)其操作流程如下:

6)操作Ⅱ的名稱是_________。

7)實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,還需要的玻璃儀器是_________。

8)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果_________(填偏高、偏低影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】In是第5周期IIIA的元素;In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料,可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域;利用水銦礦(主要成分In(OH)3)制備In2O3的工藝流程如下:

1)寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式:_____________________________

2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:___________________、過濾、洗滌和干燥。

3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為___________(填陰極陽極),寫出陰極的電極反應(yīng)式_________________________

4)完成下列化學(xué)方程式:__________

In(NO3)3In2O3

5)已知t℃時(shí),反應(yīng)In2O3CO2InOCO2的平衡常數(shù)K=0.25

it℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(CO):n(CO2)=___________;

ii.在1L的密閉容器中加入0.02molIn2O3s),并通入x molCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_________

6)高純銦和濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______g Na2O2吸收。NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問題,任寫一條其引起的環(huán)境問題:_____________ 。

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同步練習(xí)冊答案