Question

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化學(xué)反應(yīng)速度V（X）=__________________。

（3）比較Y在0～10min和10～20min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。�v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________，理由是__________。

Answer 1

【答案】 Y2X 0.04mol/（L.min） ＞ 10～20min時(shí)Y的濃度變化量為0，故其速率也為0 b、d b、d兩點(diǎn)時(shí)X的濃度不再變化。

【解析】（1）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L、△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X、Y的計(jì)量數(shù)之比=0.4mol/L：0.2mol/L=2：1，所以該反應(yīng)方程式為Y2X；

（2）v（X）==mol/（L·min）=0.04mol/（L·min）；

（3）因10～20min時(shí)Y的濃度變化量為0，故其速率也為0，則Y在0～10min平均反應(yīng)速率大于10～20min時(shí)平均反應(yīng)速率；

（4）各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知， b、d兩點(diǎn)時(shí)X的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為bd；