【題目】可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一區(qū)分開的試劑是 （ ）

A. HCl溶液 B. 溴水 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

【答案】B

【解析】可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一區(qū)分開的試劑是溴水 ，分別取樣，向其中滴加適量溴水并充分振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是C6H5OH溶液，不分層的有兩種，其中顏色較淺的是C2H5OH、顏色較深的是KI溶液，上層呈橙紅色的是 C6H6，下層呈橙紅色的是C2H5Br。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化學反應速度V（X）=__________________。

（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_________，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量下列酸中，所得氣體的物質(zhì)的量最多的是( )

A. 稀硫酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外接電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

鉛蓄電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下各組判斷正確的是( )

鉛蓄電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.水浴加熱
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C.滴加少許CuSO4溶液
D.改用鐵粉并振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（ ）
A.23
B.55
C.78
D.133

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中投入反應物，發(fā)生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）根據(jù)8min時到達平衡,算出該反應的平衡常數(shù)值為 。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器內(nèi)壓強保持不變

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器內(nèi)密度保持不變

（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。

A、a B、b C、c D、d

（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數(shù) （填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是

A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗法是化學重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題。

（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來。

①由上述實驗現(xiàn)象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，有氧氣生成，第二，________________________。

Na2O2跟水反應的化學方程式是______________________，

如果有1 mol O2生成，則轉(zhuǎn)移____________mol 電子。

②該研究小組擬用下圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論。

用以驗證第二條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：_____________________。

（2）①將光亮的無銹鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。

②另稱取鐵釘6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+，應選用的試劑編號為______。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。

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