【題目】某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數。
(1) 實驗前用堿液清洗鐵釘,再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
(2) 為盡量減小誤差,下列操作的正確順序是 ___(填序號)。
①裝入鐵釘
②插入注射器向鐵釘表面滴入適量NaCl溶液并打開止水夾
③將導管口浸入品紅溶液
④塞上單孔活塞
⑤檢查裝置氣密性
(3)實驗中試管內發(fā)生的總反應化學方程式為 ;
用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數時應測量的數據是:
①導管與試管內部空間總體積,② _。
(4) 實驗時發(fā)現上述測量過程因反應較慢耗時較長,對其影響因素作如下分析,請補充寫出假設三:
假設一:電解質溶液的pH
假設二:NaCl溶液的濃度
假設三:________________
(5)借助上述實驗裝置,通過調節(jié)溶液的pH驗證假設一,獲得了如下實驗數據:
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度 | 0 cm | 1.3 cm | 8.5 cm | 8.4 cm | 8.5 cm | 8.5 cm |
形成穩(wěn)定 液柱時間 | 3.0 min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | min |
①當pH=2時,沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____________________。
②根據實驗數據分析,為縮短實驗測定時間,pH的最佳范圍是________________。
③按上述實驗裝置,設計實驗證明假設二。
第一步:配制不同濃度的NaCl溶液;
第二步:____________________,分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面;
第三步:記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度,比較分析數據得出結論。
【答案】
(1)除去鐵釘表面的鐵銹;
(2)⑤①④③②;
(3)4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3;吸入導管內品紅溶液體積;
(4)鐵釘(固體)表面積(溫度、催化劑等);
(5)①溶液酸性太強,鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕;
②6.0≤PH≤6.5;
③配制不同濃度的氯化鈉溶液;相同溫度下,加入相同表面積的鐵釘,組裝兩套完全相同的上述裝置(或相同的條件下)。
【解析】
試題分析:(1)用H2SO4溶液浸泡的目的是除去鐵釘表面的鐵銹,故答案為:除去鐵釘表面的鐵銹;
(2)實驗操作順序是:檢查裝置氣密性,再裝入鐵釘、塞上單孔活塞、將導管口浸入品紅溶液、注入氯化鈉溶液,打開止水夾,故答案為:⑤①④③②;
(3)實驗中試管內發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕,反應方程式是:4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3;實驗目的是粗略測量空氣中O2的體積百分數,需要知道用于實驗的空氣體積及空氣中含有的氧氣,即:①導管與試管內部空間總體積,②吸入導管內品紅溶液體積,故答案為:4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3;吸入導管內品紅溶液體積;
(4)鐵釘表面積大小影響反應速率、溫度高低影響反應速率,故答案為:鐵釘(固體)表面積(溫度、催化劑等);
(5)①由于在酸性較強條件下,鐵容易發(fā)生析氫腐蝕,沒有消耗空氣中的氧氣,故答案為:溶液酸性太強,鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕;
②由表中數據可知,6.0≤PH≤6.5時,反應需要時間最短,液柱高度較高,故答案為:6.0≤PH≤6.5;
③要測定氯化鈉濃度對反應時間的影響,需要配制不同的氯化鈉溶液,還要滿足溫度相同、鐵釘的表面積相同、反應裝置相同等,故答案為:配制不同濃度的氯化鈉溶液;相同溫度下,加入相同表面積的鐵釘,組裝兩套完全相同的上述裝置(或相同的條件下)。
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【題目】加壓降溫可以使空氣液化,在此過程中,下列說法正確的是
A.空氣中的分子質量變大 B.空氣中的分子間隔變小
C.空氣中的分子種類改變 D.空氣中的分子數目變少
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【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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【題目】Ⅰ.在恒溫條件下,將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示):____________________。
(2)0~10min化學反應速度V(X)=__________________。
(3)比較Y在0~10min和10~20min時平均反應速率的大。v(0~10)_______ v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是________________。
(4) a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_________,理由是__________。
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B,在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g)經2 s達到平衡后,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /(L·s)
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /(L·s)
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L-1
⑤其它條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達到新平衡時,C的體積分數不變
A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④
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【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。
(1)若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質,則A可能是___________(填序號)
a.C b.N2 c.S d.Al
(2)若X是日常生活中最常用的金屬單質,A是氣體單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在氣體A中燃燒產生棕黃色的煙。
B的化學式為____________; 反應②的化學方程式為:___________________,
C溶液中加入NaOH溶液后產生的現象是_________________________, 方程式為____________________________________、_________________________________。
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【題目】在一個2L的密閉容器中投入反應物,發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0,其中SO3的變化如圖所示:
(1)根據8min時到達平衡,算出該反應的平衡常數值為 。
(2)用O2表示0到8min內該反應的平均速率v= 。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
A、v(SO3)=2v(O2)
B、容器內壓強保持不變
C、v(SO2)逆=2v(O2)正
D、容器內密度保持不變
(4)在第12min時,容器壓縮到1L,則SO3的變化曲線為 。
A、a B、b C、c D、d
(5)若保持容積不變在第12min時,加入SO3(g),則平衡向 反應方向移動(填“正”或“逆”)。SO3的體積分數 (填“增大”或“減小”)。
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