【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿,寫出水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=___________。已知25℃時(shí),Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-) = 21時(shí),試求溶液的pH=____

(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,

①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1b mol·L-1,c mol·L-1,其大小順序?yàn)?/span>____________。

②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1、n2、n3,其大小關(guān)系_______________

(3)AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。

(4)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_____________;原因是______________(結(jié)合相關(guān)離子方程式和文字加以解釋)

【答案】 10 c>a>b n3>n1=n2 Al2O3 產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去 在純堿溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓(白色),由于CO32-濃度減小,水解平衡左移,OH-濃度減小,酚酞褪色;

【解析】

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,能發(fā)生兩步水解,以第一步水解為主,第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,水解方程式為:CO32-+H2O=HCO3-+OH-;Kh=,Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21時(shí),Kh==2×10-4mol/L,c(OH-)=1×10-4 mol/L,c(H+)=1×10-10mol/L,所以溶液的pH=10,故答案為:;10;

(2)①氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是一元弱酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以當(dāng)氫離子濃度相同時(shí),其溶液濃度大小順序?yàn)?/span>c>a>b,故答案為:c>a>b;

②等體積的三種酸中含有的氫離子(電離的和未電離的)總量c>a=b,分別與NaOH溶液中和生成正鹽時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1n2、n3,其大小關(guān)系為n3>n1=n2,故答案為:n3>n1=n2

(3) AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),灼燒氫氧化鋁可分解生成Al2O3,故答案為:Al2O3

(4)純堿是碳酸鈉,為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解生成氫氧根離子:CO32-+H2OHCO3-+OH-,導(dǎo)致溶液呈堿性,滴入酚酞,溶液變紅;向溶液中加入氯化鋇后,鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,Ba2++CO32-═BaCO3↓(白色),CO32-濃度減小,水解平衡左移,OH-濃度減小,溶液褪色;故答案為:產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去;在純堿溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓(白色),由于CO32-濃度減小,水解平衡左移,OH-濃度減小,酚酞褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:

1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)___價(jià),反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g

3TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)

4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號(hào))

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯是無色、無味的液體

B.苯易溶于水,有毒性

C.苯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.在催化劑作用下,苯可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是(  )

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2A的電離方程式:H2A 2H+A2-

B. 常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:

C. 相同pHNa2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度:c(Na2A)>c(Na2B)

D. Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2+H2AA2+H2B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由a池移向b

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生0.1molH2時(shí),b池生成17.40 gNa2S4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是主要的溫室氣體,也是一種工業(yè)原料。回收利用CO2有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。

(1)我國科學(xué)家通過采用一種新型復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。

已知:2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成辛烷(C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_________

(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系,m為起始時(shí)的投料比,即m=m1、m2m3投料比從大到小的順序?yàn)?/span>_________,理由是_________。

(3)Cu/ZnO催化劑存在下,將CO2H2混合可合成甲醇,同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)平行反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol 

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2H2初始投料比,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(其中甲醇選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

T/K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率/%

甲醇選擇性/%

實(shí)驗(yàn)1

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

實(shí)驗(yàn)2

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

實(shí)驗(yàn)3

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

實(shí)驗(yàn)4

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可發(fā)現(xiàn):同樣催化劑條件下,溫度升高,CO2轉(zhuǎn)化率升高, 而甲醇的選擇性卻降低,請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________;

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn) 2可發(fā)現(xiàn):在同樣溫度下,采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低, 而甲醇的選擇性卻提高,請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________

③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。

a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c.降低反應(yīng)溫度

d.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

e.增大的初始投料比

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2,電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡(jiǎn)稱LDPE)

①電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式是_____________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104 kg LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________

(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________。

(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填字母)。

A.相同 B.中和CH3COOH的多

C.中和HClO的多 D.無法比較

(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù) ________(大于”“等于小于”)醋酸的電離常數(shù)。

(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是______ (填寫序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B 

④反應(yīng)過程的平均速率B>A A中有鋅剩余 ⑥B中有鋅剩余

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )

A. 1 mol H2含有的分子數(shù)目為2NA

B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NA

C. 1 mol O3含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 0.5 mol H2O含有NA個(gè)氫原子和0.5NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體溶于水,所得溶液呈堿性的是

A.NH3B.NO2C.SO2D.SO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案