【題目】已知Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+2CrCl3===2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)
試回答下列問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸,原因是__________。
(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________,理由是____________。
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合,應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”,下同),打開閥門_____。
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外,另一個(gè)作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g,取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L,其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
【答案】去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出,避免生成的Cr2+被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置Ⅲ83.3%
【解析】
(1)根據(jù)信息,Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,因此在配制溶液時(shí),所用蒸餾水事先煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;
(2)裝置中有氧氣,為防止Cr2+被氧化,先排除裝置中氧氣,即先加鹽酸,再加CrCl3溶液,理由是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出,避免生成的Cr2+被氧化;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,需要把裝置II的溶液壓入到裝置III,需要關(guān)閉閥門B,打開閥門A,Zn和鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,利用壓強(qiáng)差,把裝置II中溶液壓入到裝置III中;
(4)根據(jù)(3)過量Zn的另一個(gè)作用是讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng);儀器IV的作用是防止空氣進(jìn)入裝置III;
(5)CrCl3的物質(zhì)的量為9.51/158.5mol=0.06mol,根據(jù)元素守恒,則Cr2+的物質(zhì)的量為0.06mol,CH3COONa的物質(zhì)的量為1.5×0.1mol=0.15mol,根據(jù)題中所給第三個(gè)反應(yīng),Cr2+不足,CH3COONa過量,根據(jù)Cr2+進(jìn)行計(jì)算,得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06×376/2g=11.28g,即產(chǎn)率為9.4/11.28×100%=83.3%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中:xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5mol/L;恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍并再達(dá)平衡,測(cè)A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是( )
A. 平衡向右移動(dòng) B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加
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【題目】如圖曲線a表示可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是
A. 一定是加入合適的催化劑
B. 可能是壓縮反應(yīng)容器的體積
C. 可能是加入一定量的Z
D. 可能是減少X的投入量
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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HI(aq)=NaI(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(燃燒熱)
D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
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【題目】右圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D. 在溫度體積一定的條件下,通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,則Q1=92
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為___________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陰極電極反應(yīng)式__________________;
(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn),它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為_________;
(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol
己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,并放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。
請(qǐng)回答下列問題:
寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。
②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________,當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g,此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號(hào))
A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)油脂的敘述正確的是( )
A.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯,油脂屬于酯類
B.油脂不屬于酯類
C.某油脂分子中,所含烴基有三種,但每一個(gè)油脂分子中所含這三種烴基都相同,而且排列結(jié)構(gòu)也相同,則該油脂為混合物
D.油脂都不能使溴水褪色
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