Na2CO3是很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是                                  ；而后又發(fā)生反應(yīng)                                    。（請(qǐng)寫出化學(xué)方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是                  （請(qǐng)寫出離子方程式）
評(píng)價(jià)該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（Ⅰ）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是              （固體）和             溶液；
②裝置B使用的試劑最好是           （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有                           。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：
NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個(gè)洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                         。
[實(shí)驗(yàn)二]通過下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測(cè)得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為      。
[實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動(dòng)球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動(dòng)球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動(dòng)球磨
5.9×104
4
ω
100
振動(dòng)球磨
 
       注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
（5）表中ω=               。
（6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                              。
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

回答下列問題：
（1）裝置B的作用___________________________________________________。
裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用___________________________。
（2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。
（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.
該方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。

（1）為防止空氣污染，請(qǐng)補(bǔ)畫右圖虛框中的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明所需要的試劑名稱。
（2）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                  。
（3）該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：
                                                                 。
（4）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的           （填寫字母序號(hào)）：
A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題


(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　
　�。�1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　�、龠B接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　　②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　　③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。
　　（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。
　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。
　�、跙aCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。　　
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
　
　
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　�、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實(shí)驗(yàn)過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
　　試計(jì)算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時(shí)，消耗B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

( 14分)為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）                              
                                                           。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液   
c.濃氨水         d.酸性KMnO4溶液
（2）乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
方案I.取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。
①其中不合理的方案是                    ，理由是                                                   。
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)
（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）                                             。
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是                                                              。
（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                                   。
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？                          （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：                   
                                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu(OH)2外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO4.yCu(OH)2】.為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mL CuSO4溶液倒入50ml燒杯中
③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30ml時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)PH變化曲線。如右圖
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配置溶液時(shí)需要使用燒杯、         、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是             
A．膠頭滴管B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．量筒
（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅。當(dāng)V(NaOH)為15.00ml時(shí)，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=      y=        
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時(shí)，溶液PH為12.25，則此時(shí)沉淀中            （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：                                                                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置略去）。
（1）如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進(jìn)行的操作是              。
（2） 向裝置A中大試管中加入1，2二氯乙烷和              (寫名稱)；并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除導(dǎo)氣外的作用是 __________________，裝置B的作用是 _________________。
（4）證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________，還可通過什么實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下試驗(yàn)和研究。
(一）【提出假說】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3—種沉淀；
假設(shè)二：這兩者祁互促進(jìn)水解，生成Cu(OH)2—種沉淀，則此反應(yīng)化學(xué)方程式為：____________________________；
假設(shè)三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。
(二）【理論探究】
查閱資料：CuCO3， Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；；若由此數(shù)據(jù)判斷，假設(shè)_______是不正確的。
(三）[實(shí)驗(yàn)探究]
步滋一：將CuCO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②_______,③干燥。
步驟三：利用下圖所示裝置，進(jìn)行定量分析：

①儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是_____________________。
③數(shù)據(jù)記錄和分析：實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1——樣品的質(zhì)量；W2——反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量；W3——反應(yīng)生成的水的質(zhì)量；W4——反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中    個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.）

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