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【題目】下列說法正確的是 (　 　)

A. 除去乙醇中微量水用金屬鈉 B. 溴苯中混有溴，加入水萃取

C. 用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯 D. 可用分液漏斗分離硝基苯和水

【答案】D

【解析】A．乙醇、水均與Na反應，則不能除雜，應選CaO、蒸餾，故A錯誤；B．溴不易溶于水，易溶于溴苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故B錯誤；C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故C錯誤；D．硝基苯與水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ． 在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/span>

（1）用D表示2 min內的平均反應速率為________，A的轉化率為________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度________(填“增大”、“減

少”或“不變”)。

（3）若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加

入______ mol B物質。

（4）若向原平衡體系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不

移動”)。

Ⅱ．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則 ：

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供____ mol e－；

②負極電極反應式為__________________________________________；

③電池放電后，溶液的pH不斷________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個研究性學習小組分別進行探究性的實驗：

甲組：為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A中產生的氣體化學式為_______________________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________；

（3）裝置E的作用是___________________________________________________。

乙組：為了分別研究SO2和Cl2的性質，設計了如圖所示的實驗裝置。

（4）當通入SO2時，裝置Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為________________；該反應中SO2表現出__________性。

（5）若裝置Ⅱ中裝有5.0 mL 1.0×10－3 mol·L－1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10－5 mol電子，則該反應的化學方程式為_____________________________。

（6）你認為乙組設計的裝置是否有不足之處？__________(填“有”或“無”)。如果有，請寫出改進方法：______________________________(如果無，此空不答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為

A. -(3n-4) B. -(3n-12) C. -(12-3n) D. -(n-10)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）

A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI

B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋2OH－

B. 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D. 將1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：a點小于b點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是（ ）
A.反應中轉移電子的總數為0.3mol
B.反應過程中，消耗硝酸的物質的量為0.3mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質量可能為3.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 g某元素中含有0.5 NA個原子，則該元素的相對原子質量為

A. 2 B. 4 C. 40 D. 30

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