【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
【答案】C
【解析】試題分析:化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變,未達(dá)平衡,A錯(cuò)誤;a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小,B錯(cuò)誤;從a到c正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說(shuō)明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率增大,△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段,D錯(cuò)誤;答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ksp=1.8×10﹣10 | Ksp=2.0×10﹣12 |
A. 常溫下,相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③
B. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時(shí),c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
C. AgCl 易溶于氨水難溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向濃度均為1×10﹣3molL﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3molL﹣1 的AgNO3溶液,CrO42﹣先形成沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A. 若B是氣體,增大A的濃度會(huì)使B轉(zhuǎn)化率增大
B. 若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是有顏色的氣體
C. 升高溫度,C百分含量減少,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明B是氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性;D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍;E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C和G的最外層電子數(shù)之和為13.則
(1)C在周期表中的位置為;
(2)寫出:D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式
(3)A,B,D,E四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> . (用元素符號(hào)表示 )
(4)G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑,該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)寫出由A,C,D,F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為( )
A.兩種 B.三種
C.四種 D.五種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是
A. 硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O22H2SO4
B. 工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+CSi+CO2↑
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖:
I .若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
(1)寫出銅和X的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。
(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為___________,工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí),產(chǎn)生氣體的體積是__________________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol H2O的質(zhì)量為18g
B. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個(gè)物理量
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H+濃度減小,可采用的方法是
A. 加熱 B. 加入醋酸鈉固體
C. 加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 D. 加入少量的1mol·L-1的NaOH溶液
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com