【題目】兩個研究性學習小組分別進行探究性的實驗:
甲組:為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,設計了如圖所示的實驗裝置。
(1)氣體發(fā)生裝置A中產生的氣體化學式為_______________________________。
(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________;
(3)裝置E的作用是___________________________________________________。
乙組:為了分別研究SO2和Cl2的性質,設計了如圖所示的實驗裝置。
(4)當通入SO2時,裝置Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為________________;該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。
(5)若裝置Ⅱ中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1碘水,當通入足量Cl2完全反應后,共轉移了5.0×10-5 mol電子,則該反應的化學方程式為_____________________________。
(6)你認為乙組設計的裝置是否有不足之處?__________(填“有”或“無”)。如果有,請寫出改進方法:______________________________(如果無,此空不答)。
【答案】 SO2 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 防止倒吸,吸收多余的SO2或Cl2 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 還原 I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3 有 裝置Ⅳ去掉膠塞或將廣口瓶的塞子換成雙孔塞,另一孔插入一根直導管
【解析】(1)由裝置圖可知,B裝置氣體生成后通入飽和食鹽水中,說明是Cl2的發(fā)生裝置,通過食鹽水除去氣體中的HCl氣體,所以A裝置產生的氣體為SO2,SO2是易溶于水的氣體,通過F通入水防止倒吸;(2)氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和硫酸,反應方程式為:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4;(3)氯氣和二氧化硫都有毒,不能直接排空,且兩者都能和氫氧化鈉溶液反應,E裝置中含有緩沖裝置,能防止倒吸,所以尾氣處理中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣和二氧化硫、防止倒吸,(4)III中鐵離子具有氧化性,能和二氧化硫發(fā)生氧化反應生成硫酸和亞鐵離子,離子反應方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;該反應中,硫元素失電子化合價升高,所以二氧化硫作還原劑,表現(xiàn)出還原性;(5)裝置B中裝有5.0mL 1.0mol?L-1的碘水,當通入足量Cl2完全反應后,共轉移了5.0×10-2mol電子,故I元素在氧化產物中的化合價為+=+5,故氧化產物為HIO3,氯氣被還原為HCl,反應方程式為:I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3;(6)尾氣處理裝置中,如果氣體壓強過大,導致塞子沖出而引起安全隱患,其處理方法為:裝置Ⅳ去掉膠塞或將廣口瓶的塞子換成雙孔塞,另一孔插入一根直導管。
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【題目】常溫下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關說法中正確的是( 。
A. 硫酸溶液的體積為25 m L
B. b時刻溶液中SO的濃度約為0.125 mol·L-1
C. d時刻溶液的pH為12
D. 溶液的導電能力:c<d<b<a
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x=_________。
(2)若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1,6)代表在1min時H2的物質的量是6mol。
①T℃時狀態(tài)Ⅰ條件下,0~3min內CH3OH的平均反應速率v=_____________mol/(L·min),平衡常數(shù)K=____;
②其他條件不變時,僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示,則改變的條件可能是_______;
③其他條件不變,僅改變溫度時,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示,則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度________(填“>”“<”或“=”)T℃;
④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2,狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3,則K2____(填“>”“<”或“=”)K3;
⑤一定溫度下,此反應在恒容容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是_____。
a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個C=O斷裂的同時有6個H—H斷裂
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【題目】實行垃圾分類,關系廣大人民群眾生活環(huán)境,關系節(jié)約使用資源,也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。有害垃圾指對人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物。下列不屬于有害垃圾的是
A.過期藥物B.廢舊電池C.廢殺蟲劑D.金屬易拉罐
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【題目】有8種物質:①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥四氯化碳⑦聚丙烯⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應使溴水褪色的是( )
A.①②③⑤B.①⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B. 將1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C. 黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關
D. 將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體
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【題目】下列實驗中,不能觀察到明顯的變化的是 ( )
A. 把氯氣通入FeCl2溶液中 B. 把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
C. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 D. 把綠豆大的鉀投入水中
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 除去乙醇中微量水用金屬鈉 B. 溴苯中混有溴,加入水萃取
C. 用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯 D. 可用分液漏斗分離硝基苯和水
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【題目】高分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離,下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是( )
A. 分離工業(yè)廢水,回收廢液中的有用成分
B. 食品工業(yè)中,濃縮天然果汁,乳制品加工和釀酒
C. 將化學能轉換成電能,將熱能轉換成電能
D. 海水淡化
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