下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是（　�。�
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物．
A、①和③B、②和③
C、③和④D、②和⑤
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；
③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm間；
⑤化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質(zhì)．
解答： 解：①NO不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②氫氟酸是HF的水溶液，鹽酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均為化合物，故②正確；
③常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，明礬、小蘇打和硫酸鋇是鹽，HClO是酸，均為電解質(zhì)，故③正確；
④碘酒是溶液，牛奶和豆?jié){是膠體，故④錯(cuò)誤；
⑤液氯是單質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物、化合物、電解質(zhì)和膠體、單質(zhì)的概念和辨析，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的個(gè)數(shù)比為1：5，則a 的值為（　�。�
A、90B、27
C、21.6D、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、a＜c＜0
B、b＞d＞0
C、2a=b＜0
D、2c=d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某有機(jī)物的比例（填充）模型，該有機(jī)物的分子式是（　　）
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CH4與18gH2O所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D、常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的不同種同位素，這幾種原子具有不同的（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、質(zhì)量數(shù)
C、核電荷數(shù)D、電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+
D滴加足量的濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
D、硝酸亞鐵溶液中要加入稀硝酸抑制水解，防止溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ） 四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：

其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水．
試回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
；
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（Ⅱ）若該科研小組將剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液注入裝置E對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的尾氣進(jìn)行吸收處理，則吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、CO32-、OH-和SO
 
2-
4
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類(lèi)的水解）．
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)3：
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
a．3mo l?L-1H2SO4        b．0.01mol?L-1KMnO4        c．1mol?L-1BaCl2
d．淀粉-KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加1～2滴
 
（填序號(hào)）．		若溶液
 
，則假設(shè)1成立．
否則，則假設(shè)2或3成立．
步驟3：向B試管中滴加1～2滴
 
（填序號(hào)）．		若溶液
 
，則假設(shè)3成立．
否則，結(jié)合步驟2，則假設(shè)2成立．

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