Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=d kJ?mol^-1
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

• A、a＜c＜0
• B、b＞d＞0
• C、2a=b＜0
• D、2c=d＞0

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：比較△H的大小必須帶著正負號比較；根據(jù)在放熱反應(yīng)中，△H＜0，當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越高，放出的熱量越小，則△H越大，反之成立；反應(yīng)熱的大小與計量數(shù)成比例；

解答： 解：A、反應(yīng)①和③相比較，反應(yīng)物相同，①的產(chǎn)物的能量高比③高，則放出的熱量比③少，a比c大，故A錯誤；
B、氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，即b和d均為負值，故B錯誤；
C、反應(yīng)②是①的二倍，故b=2a，而且燃燒放熱，即b=2a＜0，故C正確；
D、氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，即c和d均為負值，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，應(yīng)注意的是比較△H的大小必須帶著正負號比較．