在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則反應速率為
A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)
D

試題分析：5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則用氨氣表示的反應速率是，選項D正確，C錯誤。又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以氫氣和氮氣的反應速率分別是0.15mol/(L·min)、0.05mol/(L·min)，AB錯誤，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生對化學反應速率概念以及計算的熟悉了解程度，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確化學反應速率的含義和計算依據(jù)，特別是化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應速率的大小主要決定于
A．反應物的濃度 B．反應的溫度和壓強C．催化劑D．反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
 
實驗序號
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


（1） 該實驗探究的是      因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是      -    （填實驗序號）。
（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），
則在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定                                           來比較化學反應速率。
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應速率最主要取決于 （   ）。
A．是否使用催化劑B．反應物的性質(zhì)
C．反應的溫度D．反應的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對于反應N2＋O22NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率的是(　　)
A．增大體積使壓強縮小B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He氣D．恒壓，充入He氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國首條“生態(tài)馬路”近期在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是(　　)
A．升高溫度能加快反應速率B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
C．使用光催化劑不改變反應速率D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應: A(g)+xB(g)  2C (g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
B．反應方程式中x＝1，正反應為放熱反應
C．該反應在第8 min時達到化學平衡狀態(tài)
D．30～40 min間該反應使用了催化劑

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