Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng): A(g)+xB(g)  2C (g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

B．反應(yīng)方程式中x＝1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)在第8 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

Answer 1

B

根據(jù)圖像可知，30min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都是降低的，但平衡不移動(dòng)，所以改變的條件一定不是溫度，選項(xiàng)A不正確；平衡時(shí)A和B均減少1.0mol/L，而C增加2.0mol/L，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝1，即反應(yīng)前后體積是不變的。由于40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的體積只能是高度，這說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；該反應(yīng)在第8 min時(shí)，反應(yīng)速率還是變化的，沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D不正確，因?yàn)橐部赡苁墙档土藟簭?qiáng)，所以正確的答案選B。