一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是(　　)
A．增大體積使壓強(qiáng)縮小B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He氣D．恒壓，充入He氣
B

試題分析：增大體積使壓強(qiáng)縮小，反應(yīng)速率降低。恒容，充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃�，反�?yīng)速率加快。恒容，充入He氣，則濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒壓，充入He氣，容器體積增大，反應(yīng)速率降低，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)，且只能適用于氣體體系。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
A．升高溫度
B．加大X的投入量
C．加催化劑
D．增大體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液混合時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反應(yīng)速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則反應(yīng)速率為
A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
經(jīng)過(guò)時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
30
120
280
350
370
①反應(yīng)速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)時(shí)間段為　　　　,原是     　。 
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為　　　　,原因是    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制O2的反應(yīng)：2KClO32KCl＋3O2↑，下列條件的改變，可加快反應(yīng)速率的是                                   
A．加熱B．增大KClO3固體的量
C．使用MnO2做催化劑D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是            （   ） 
A．增加C的物質(zhì)的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高反應(yīng)的溫度D．保持壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大　
D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

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