【題目】下列除雜操作可行的是（ ）

A.通過濃硫酸除去SO2中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過堿石灰除去O2中的NH3

【答案】A

【解析】

A. 濃硫酸具有吸水性，且不與SO2反應(yīng)，可作干燥劑，A項正確；

B. CuO與H2和CO都能反應(yīng)，不能用灼熱的CuO除去H2中的CO，B項錯誤；

C. 鎂粉和N2反應(yīng)生成Mg3N2、與O2反應(yīng)生成MgO，因此不能用灼熱的鎂粉除去N2中的O2，C項錯誤；

D. 堿石灰與氨氣和氧氣均不反應(yīng)，因此不能通過堿石灰除去O2中的NH3，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是( )

A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B. 步驟③需要過濾裝置

C. 步驟⑤需要用到分液漏斗 D. 步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 ，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體

C

原子半徑為，其單質(zhì)為黃色固體，可在A的單質(zhì)中燃燒

D

最高價氧化物的水化物能按電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

原子半徑為，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。

(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________填化學(xué)式。

(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________填化學(xué)式。

(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。

(5)砷與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目是NA

B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.09NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA

D. 常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列敘述不正確的是

A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，

B. 25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小

C. 25℃時，NH4++H2ONH3·H2O+H＋的平衡常數(shù)為5.6×10-10

D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，沒有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是(　　)

A. Na和Cl B. H和Cl C. K和F D. Ca和O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng):A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體的壓強
B.混合氣體的總物質(zhì)的量
C.A的物質(zhì)的量濃度
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)放出的熱量一定相同
B.此時體系的壓強一定相同
C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同
D.此時HI的濃度一定相同

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