【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目是NA
B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.09NA
C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA
D. 常溫下,2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目不同
【答案】B
【解析】A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,電荷守恒:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(H+)+ c(Na+),溶液呈中性,c(OH-) =c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),n(CH3COO-)=n(Na+),故A正確;B. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,1.68g即0.03molFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08NA,故B不正確;C. CH3OH 分子中含有4個氫原子,18個電子,所以氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA,故C正確;D. 稀釋有利于鹽類水解,常溫下,2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液,Fe3+的水解程度前者大于后者,所含Fe3+數(shù)目前者小于后者,故D正確。故選B。
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池.鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“﹣”.關(guān)于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是( )
A.充電時作陽極,放電時作正極
B.充電時作陽極,放電時作負極
C.充電時作陰極,放電時作負極
D.充電時作陰極,放電時放正極
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【題目】下列說法正確的是( )
A.原子晶體中只存在非極性共價鍵
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA
C.44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA
D.標準狀況下,11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NA
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【題目】下列除雜操作可行的是( )
A.通過濃硫酸除去SO2中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過堿石灰除去O2中的NH3
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【題目】現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,生成CO2的體積與時間的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. OE段化學反應(yīng)速率最快
B. FG段收集的二氧化碳最多
C. 由圖像無法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率
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【題目】蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中是一種常用的食品添加劑。經(jīng)測定,草果酸的相對分子質(zhì)量為134,所含各元素的質(zhì)量分數(shù)為w(C)=35.82%,w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5種不同化學環(huán)境的H原子。以乙烯為原料人工合成草果酸的線路如圖所示:
已知:①
②
請回答下列問題:
(1)蘋果酸的分子式為_______,B物質(zhì)的名稱為_______。F中含有的官能團名稱是_______。
(2)G+B→H的反應(yīng)類型是____________。I 的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(3)D→E反應(yīng)的化學方程式為________________________________。
(4)1mol蘋果酸能與________molNaHCO3完全反應(yīng),能與足量的Na反應(yīng)生成_______LH2(標況下)。
(5)與蘋果酸含有相同種類和數(shù)量的官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________;其所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__________(填序號)。
a. 元素分析儀 b.紅外光譜儀 c. 質(zhì)譜儀 d.核磁共振儀
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“!)。
②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1,則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。
③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間,從化學反應(yīng)原理的角度說明原因:_______。
(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據(jù)熱化學原理推測該反應(yīng)為__________反應(yīng)。
②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。
(4)該原理總反應(yīng)的熱化學方程式為____________
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