【題目】已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5,下列敘述不正確的是

A. Mg(OH)2Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序Mg(OH)2>Fe(OH)3,25℃時,向等濃度的MgCl2FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,

B. 25℃時,加大量水稀釋氨水,電離程度增大,溶液pH減小

C. 25℃時,NH4++H2ONH3·H2O+H的平衡常數(shù)為5.6×10-10

D. 0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合,沒有沉淀生成

【答案】D

【解析】A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序:Mg(OH)2>Fe(OH)325時,向等濃度的MgCl2FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,故A正確;B. 25時,加大量水稀釋氨水,電離程度增大,溶液pH減小,故B正確;C. 25時,NH4++H2ONH3·H2O+H的平衡常數(shù)為Kh= Kh===5.6×10-10,故C正確;D. 0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合,c(OH)= c(Mg2+)= 0.01 molL-1,離子積Qc= c(Mg2+) c(OH)2=10-6> Ksp[Mg(OH)2]有沉淀生成,故D不正確。故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是

A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時,左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時,陰極電解液pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在金剛石的晶體中,含有由共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是( )

A6120° B5108° C4109°28 D6109°28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

CH3COOH

1.8×10-5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4.6×10-4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10-10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10-8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是 , 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01mol·L-1以上,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜操作可行的是(

A.通過濃硫酸除去SO2中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過堿石灰除去O2中的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2藍(lán)色

Fe(OH)3紅褐

CuCl白色

CuI白色

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.02×10-6

1.3×10-12


(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 , 為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 , 調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2 , 原因是(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
可選用作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是。
CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鈉的化學(xué)性質(zhì)敘述:①鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;②鈉在空氣中燃燒時生成白色固體過氧化鈉;③鈉與鹽酸反應(yīng)時先與酸反應(yīng),過量的鈉再與水反應(yīng);④鈉是金屬,不溶于水也不和水反應(yīng);⑤鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅。正確的是(

A.④⑤B.②③C.①②D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K,20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. MOH是強電解質(zhì) B. b點對應(yīng)的鹽不水解

C. 水的離子積Kwb>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價鍵的方向性決定的

B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價鍵的飽和性決定的

C.并非所有的共價鍵都有方向性

D.兩原子軌道發(fā)生重疊后,電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

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