Question

（1）實(shí)驗(yàn)室少量的金屬鈉保存在

煤油

中，取用時(shí)用到的儀器和用品有

鑷子、小刀、玻璃片、濾紙

，剩余的鈉應(yīng)

放回原瓶

；將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

2Na+2H₂O+Cu²⁺═H₂↑+Cu（OH）₂↓+2Na⁺

，觀察到的現(xiàn)象為

abc

（填寫標(biāo)號(hào)）．
a．鈉浮在液面上四處游動(dòng)          b．鈉融成了一個(gè)閃亮的小球
c．溶液中有藍(lán)色沉淀生成          d．溶液中有紅色固體析出
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；氯氣為有毒氣體，需用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，請(qǐng)完成該離子方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

，該原理還可用于工業(yè)制

漂白液

．
（3）下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

acde

a．Al     b．Mg   c．CH₃COONH₄     d．NaHCO₃   e．Al₂O₃．

Answer 1

分析：（1）鈉極易和氧氣、水反應(yīng)，所以保存時(shí)要隔絕空氣和水；根據(jù)各種儀器的作用選取儀器；鈉易燃燒，不能隨意丟棄；鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（2）在加熱條件下，用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)是工業(yè)上制取漂白液的原理；
（3）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有金屬、弱酸鹽及弱酸酸式鹽、金屬氧化物、堿等，能和堿的物質(zhì)有：酸、酸式鹽、銨鹽、氨基酸等．

解答：解：（1）鈉極易和空氣、水反應(yīng)，且密度較小，所以保存鈉要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應(yīng)，所以鈉保存在煤油中；
取用鈉時(shí)，用鑷子夾取鈉，用小刀切割鈉，用濾紙吸收煤油，將鈉放置在玻璃片上切割；
鈉極易和空氣、水反應(yīng)且鈉極易燃燒，所以剩余的鈉要放回原瓶；
鈉的密度小于水，所以會(huì)浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱，放出的熱使鈉熔成小球，鈉和水反應(yīng)放出的氫氣使鈉受力不均，導(dǎo)致鈉四處游動(dòng)，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故選abc，反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O+Cu²⁺═H₂↑+Cu（OH）₂↓+2Na⁺，
故答案為：煤油；鑷子、小刀、玻璃片、濾紙；放回原瓶；2Na+2H₂O+Cu²⁺═H₂↑+Cu（OH）₂↓+2Na⁺；abc；
（2）在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，該原理還可以工業(yè)制取漂白液，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；漂白液；
（3）這兩種物質(zhì)中既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的有：鋁、醋酸銨、碳酸氫鈉、氧化鋁，故答案為：acde．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鈉和水反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)原理、漂白液的制取原理等知識(shí)來分析解答，難度不大．