Question

[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定�；卮鹨韵聠栴}；

  （1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)            （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理。

   （2）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式：          。

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—	>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                   。

 （3）電解液含量的測(cè)定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為        mol·L^—1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為       mol·L^—1

Answer 1

31．（8分）（1）變�。�1分）（2）3Ag+4H⁺+NO^-₃==3Ag⁺+NO ↑+2H₂O（1分）

   （3）濃鹽酸中含大量Cl^-，Au³⁺與Cl^-1形成穩(wěn)定AuCl^-₄，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，促使反應(yīng)1向右進(jìn)行，則金溶于王水（2分）

   （4）0.5 mol／L) 2分）0.1 mol／L（2分） 

解析: