序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
① | Au+6HNO3(濃)?Au(NO3)3+3NO2+3H2O | <<1 |
② | Au3++4Cl-?AuCl4- | >>1 |
n |
V |
0.05mol |
0.1L |
4.8g |
160g/mol |
n |
V |
0.06mol |
0.1L |
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
1 | Au+6HNO3(濃)═Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <<1 |
2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | >>1 |
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科目:高中化學 來源:北京市門頭溝區(qū)2010年高三一模(理科綜合)化學部分 題型:實驗題
(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一:電解精制:
電解時,粗銅應(yīng)與電源的 ▲ _極相連,陰極上的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
電解過程中,硫酸銅的濃度會 ▲ (選填:變大、不變、變。。
步驟二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式: ▲ 。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金,他們查閱了有關(guān)資料(見下表):
序號 | 反應(yīng) | 化學平衡常數(shù) |
1 | Au + 6HNO3(濃) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4- | >>1 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省高三第四次模考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一:電解精制:
請回答以下問題:電解時,陰極上的電極反應(yīng)式為 ;
步驟二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式: 。
殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:
序號 |
反應(yīng) |
平衡常數(shù) |
1 |
Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
2 |
Au3+ + 4Cl— = AuCl4— |
>>1 |
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
(2)濾液含量的測定: 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:
則100ml濾液中Fe2+的濃度為 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:09-10年江西四校高二下學期期中聯(lián)考化學卷 題型:填空題
(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一:電解精制:電解時,粗銅應(yīng)與電源的 _極相連,陰極上的電極反應(yīng)式為
電解過程中,硫酸銅的濃度會 (選填:變大、不變、變。來源:七彩教育網(wǎng)]步驟二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:
。
殘渣含有極少量的黃金。為了回收金,他們查閱了有關(guān)資料(見下表):
序號 |
反應(yīng) |
化學平衡常數(shù) |
1 |
Au + 6HNO3(濃) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
2 |
Au3+ + 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
從資料中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因
。
(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 mol·L-1 ,F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L-1
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