【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰屬于

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

【答案】D

【解析】

試題分析:化合物含有2種元素,一種元素必為氧元素,這樣的化合物為氧化物。生石灰的化學(xué)式為CaO,它為氧化物,D正確;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質(zhì)的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是

A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著機(jī)動車的擁有量逐年升高,機(jī)動車尾氣的污染也越來越受到人們的關(guān)注。因機(jī)動車尾氣的排放可能造成光化學(xué)煙霧污染的氣體是

ASO2 BNO2 CCO2 DCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電解質(zhì)的電離方程式錯誤的是

A HCl =H++C1- BNaOH =Na++O2-+ H+

CBaCl2 =Ba2++2C1- D.CuSO4=Cu2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

下列離子方程式正確的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+A13+

C. 與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣:+6Cl-+6H+=十3Cl2↑+3H2O

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下:

(1)寫出酸浸時(shí)Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_________________。

(2)反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。

(3)濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________

(4)寫出反應(yīng)II的離子方程式:______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________

(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同一主族從上到下,有關(guān)鹵族元素的說法正確的是(
A.原子半徑逐漸增大
B.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.都有最高價(jià)氧化物的水化物,化學(xué)式為HXO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B. 硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C. 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電

D. 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:①N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5kmol-1

CCO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kmol-1和-283kmol-1

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g))H_______kmol-1

(2)0.20molNO0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應(yīng)在第18 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOHO2。已知常溫下0.1mol·L-2

HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。

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