【題目】如圖所示:甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答:

1)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈_________色。

2)甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的,且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置,則A電極名稱為_____極,電極反應(yīng)式為____________,電解質(zhì)溶液可以是______;通電一段時(shí)間后,A極增重12.8g,則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”),乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,若此時(shí),乙池剩余溶液為25℃,體積為400 mL,則溶液的pH_______。

【答案】2H++2e-═H2 Cu2++2e-═Cu CuSO4 減小 4.48L 14

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖,乙池中和電源正極連接的C電極為陽極,Fe為陰極,溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,溶液中氫氧根離子濃度增大;

(2)依據(jù)電解精煉原理,粗銅做陽極,精銅做陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液;依據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒計(jì)算放出氣體體積和離子濃度,從而計(jì)算溶液的pH

(1)根據(jù)裝置圖,乙池中和電源正極連接的C電極為陽極,Fe為陰極,溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,陰極的反應(yīng)式為:2H++2e-═H2;溶液中氫氧根離子濃度增大,酚酞變紅,故答案為:2H++2e-═H2,紅;

(2)甲池若用電解原理精煉銅,粗銅做陽極,精銅做陰極,用含銅離子的電解質(zhì)為電解質(zhì)溶液;甲池中A為陰極,B為陽極;所以A電極材料為精銅,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu,B電極為粗銅,Cu-2e-═Cu2+,電解質(zhì)溶液可以為硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,甲池中陽極上粗銅中的鐵、鋅、鎳等金屬失電子,溶液中銅離子得到電子析出銅,所以溶液中原溶質(zhì)的濃度減小;A極增重12.8g為銅,物質(zhì)的量==0.2mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol;乙池中C電極為陽極,溶液中氯離子失電子生成氯氣,陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2,陰極電極反應(yīng):2H++2e-═H2;電池反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2依據(jù)電子守恒,生成氯氣物質(zhì)的量0.2mol,反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量為0.4mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;依據(jù)氫離子減少和氫氧根離子增多相同,溶液中氫氧根離子濃度==1mol/L,所以pH=14,故答案為:陰;Cu2++2e-═CuCuSO4;減小;4.48L14。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中一定正確的是

A.0.1mol/LCH3COOH溶液中,由水電離出的cH+)為1013 mol/L

B.pH=2pH=1CH3COOH溶液中cH+)之比為110

C.僅含有Na+、H+OH、CH3COO四種離子的某溶液中可能存在:cNa+)>cCH3COO)>cH+)>cOH

D.1.0 molL1Na2CO3溶液:cOH=cHCO3+cH++2cH2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖分別表示紅磷、白磷燃燒時(shí)的能量變化,有關(guān)說法正確的是(

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1mol 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出 2244.7kJ 的熱量

D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式:4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體,使其完全反應(yīng),對(duì)反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3的混合物,常溫下,該混合溶液是中性溶液

C.c(Na)2[c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)]

D.c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物X、YZ的名稱和結(jié)構(gòu)簡式如下表,下列說法不正確的是

X

Y

Z

名稱

3-甲氧基-4-羥基扁桃酸

沒食子酸乙酯

丁香酸

結(jié)構(gòu)簡式

A.XY、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)

B.XY互為同分異構(gòu)體,XZ互為同系物

C.依據(jù)X的名稱,可推測出Z的名稱為3,5-二甲氧基-4-羥基苯甲酸

D.推測出沒食子酸的分子式為C7H6O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

C. HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

D. HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl;②0.1 mol/L CH3COONH4;③0.1 mol/L NH4HSO4;④0.1 mol/L NH3·H2O0.1 mol/L NH4Cl混合液;⑤0.1 mol/L NH3·H2O,請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈__________(、”),其原因是__________(用離子方程式表示)

(2)比較溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的順序__________

(3)在溶液④中,__________離子的濃度為0.1 mol/LNH3·H2O__________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度__________(“>”、“<”“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_______c(NH4+)(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(10min14minCOCl2濃度變化曲線未示出)

1)計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__;

2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)__T(8)(“<”“>””);

3)若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=__mol·L-1;

4)比較產(chǎn)物CO23min、56min1213min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)v(1213)表示]的大小__;

5)比較反應(yīng)物COCl256min1516min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(56)__v(1516)(“<”、“>””),原因是__。

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