9．過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒、細菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下反應制得，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是（　　）
A．過氧乙酸與羥基丙酸（HOCH2CH2COOH）組成上相差一個CH2，故互為同系物
B．苯酚也能殺菌消毒，過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強過氧乙酸的殺菌效果
C．由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸屬于酯類有機物CH3COOH+H2O2-→CH3COOOH+H2O
D．過氧乙酸不僅能使蛋白質(zhì)變性，同時還具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

分析 過氧乙酸含有-CO-O-O-H結(jié)構(gòu)，具有過氧鍵，有氧化性，可用于殺菌消毒，含有-OH，具有酸性和腐蝕性，結(jié)合同分異構(gòu)體、同系物的定義解答該題．

解答 解：A．過氧乙酸與羥基丙酸（HOCH2CH2COOH），但結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；
B．過氧乙酸有強氧化性，苯酚有較強的還原性，過氧乙酸會把苯酚氧化，二者都失效，殺菌能力下降，故B錯誤；
C．過氧乙酸和酯的官能團不同，兩者不是同系物，故C錯誤；
D．過氧乙酸具有很強的氧化性，能用于漂白，性質(zhì)與過氧化氫相似，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L 二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子
B．常溫下，3.2g硫與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA個
C．1 mol 苯分子中含有3 NA個碳碳雙鍵
D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA個Na+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學術(shù)語考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置第五周期，第ⅦA族；
（3）Na2O2的電子式；CO2的電子式；NH4Cl的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素表示為${\;}_{83}^{209}$Bi．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．截止2015年5月25日，據(jù)世界衛(wèi)生組織（WHO）公布的數(shù)據(jù)顯示，全球累計實驗室確診的感染MERS-CoV病例（即中東呼吸綜合癥，簡稱MERS）共1139例，其中431例死亡（病死率37.8%）．這種新型冠狀病毒名稱定為“中東呼吸系統(tǒng)綜合征冠狀病毒”，關(guān)于此病毒下列說法正確的是（　�。�
A．該病毒主要通過血液向他人傳染
B．該病毒在濃鹽溶液中一定會發(fā)生變性
C．通常將病毒樣本保存在福爾馬林中
D．該病毒在一定條件下水解最終會生成氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各實驗操作以及目的都正確的是（　　）
A．為減緩反應速率，將飽和食鹽水滴加到燒瓶中的電石上來制取乙炔
B．實驗室制乙烯時應將無水乙醇緩慢加入到濃硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
C．將濃氨水逐滴加入到2%的硝酸銀溶液中至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即制得銀氨溶液
D．苯甲酸的重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸餾水，目的是有利于趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
請回答下列問題．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
復分解反應在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應，生成較弱酸
和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若換個角度看，它同時揭示出另一條
規(guī)律：堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能發(fā)生的是AD（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤（填編號），其pH=1（填數(shù)值）；pH最大的是①（填編號）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律，下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應的另一規(guī)律：復分解反應能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可以觀察到的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)辄S色，反應的離子方程式為I-+AgCl=AgI+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）
B．將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H+）/c（HF）始終保持增大
C．已知：
 共價鍵 C-C C=C C-HH-H
鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436
則可以計算出反應的△H為-384kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素原色性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E所對應的元素符號或?qū)奈⒘；瘜W式作答）
（1）元素E在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）寫出A2D2分子的電子式．
（3）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）CD3-離子的空間構(gòu)型為平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（5）將過量C的氣態(tài)氫化物通入E的硫酸鹽溶液中，反應生成了一種組成較為復雜的物質(zhì)，其化學式為[Cu（NH3）4]SO4，該化合物中存在的化學鍵類型有ABC（填字母）．
A、離子鍵B、共價鍵C、配位鍵D、金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H4和C3H6B．C2H6和C9H20C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和果糖

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