A.不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素.其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕.
(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結(jié)構(gòu)式為

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型.423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測:四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
,與Ni(CO)4中配體互為等電子的離子是
CN-、C22-
CN-、C22-

(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到A~B圖中正確的是
A
A


(5)據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性.鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注.該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積,試寫出該晶體的化學(xué)式
MgCNi3
MgCNi3
.晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
12
12
個.

分析:(1)基態(tài)碳原子含有6個電子,2個電子排在1S軌道上,2個電子排在2s軌道上,2個電子排在2p軌道上,分占2個軌道,且方向相同;
(2)根據(jù)化學(xué)式確定其配位數(shù);根據(jù)化學(xué)式判斷配位數(shù),CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個Cr-O鍵中Cr為+1價,在Cr=O鍵注重Cr為+2價,以此書寫結(jié)構(gòu)式;
 (3)沸點較低的晶體一般為分子晶體;Ni(CO)4中配體是CO,CO的等電子體是與其原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子或離子;
(4)根據(jù)晶胞堆積形成較大晶體,按甲虛線方向切乙形成的縱截面分析;
(5)利用均攤法計算確定其化學(xué)式,利用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定鎳原子個數(shù).
解答:解:(1)碳原子核外有6個電子,根據(jù)電子排布規(guī)律知,其軌道表示式為,故答案為:;
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr與4個H2O,2個Cl-形成配位鍵,所以配位數(shù)為6,CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個Cr-O鍵中Cr為+1價,在Cr=O鍵中Cr為+2價,則結(jié)構(gòu)式為,
故答案為:6;;
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,應(yīng)為分子晶體,與Ni(CO)4中配體互為等電子的離子是CN-、C22-;
故答案為:分子晶體;CN-、C22-
(4)甲中Fe位于頂點和體心,乙由8個甲組成,按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長不相等,則排除B、D,由于每個小晶胞中的體心含有1個Fe原子,則應(yīng)為A,故答案為:A;
(5)該晶胞中,碳原子個數(shù)是1,鎂原子個數(shù)=8×
1
8
=1,鎳原子個數(shù)=6×
1
2
=3,所以其化學(xué)式為:MgCNi3,利用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有4×3=12,
故答案為:MgCNi3;12.
點評:本題考查較為綜合,題目難度較大,涉及化學(xué)式的確定、軌道式的書寫、等電子體等知識點,化學(xué)式的確定、配位數(shù)的確定是?贾R點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素.其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕.
(1)寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式:
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
;基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結(jié)構(gòu)式為

(3)H2O的分子構(gòu)型為
V形分子
V形分子
;H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強的氧原子,而且有一個與電負(fù)性較強的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強的氧原子,而且有一個與電負(fù)性較強的氧原子直接相連的氫原子

(4)Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A~B圖中正確的是
A
A


(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖4所示.體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省廈門六中2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型:022

Ⅰ、氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應(yīng).請回答下列問題:

(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________(填元素符號),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________.

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子.

(3)在①苯

②CH3OH

③HCHO

④CS2

⑤CCl4

⑥CH3Cl

⑦HCOOH七種有機物質(zhì)中,碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號),CS2分子的空間構(gòu)型是________.

Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金.

(1)基態(tài)碳(C)原子的價電子排布式為________.

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位數(shù)為________;[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化學(xué)鍵為________.

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型.423 K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測:四羰基鎳的晶體類型是________,Ni(CO)4易溶于________(填序號).

A.水

B.四氯化碳

C.苯

D.硫酸鎳溶液

(4)據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性.鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注.該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積,試寫出該晶體的化學(xué)式________.晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有________個.

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科目:高中化學(xué) 來源:期末題 題型:填空題

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。
(1)寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式:____;基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為_______;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)H2O的分子構(gòu)型為____;H2O分子間能形成氫鍵的原因是__________。
(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是________。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。 體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源:2009年廣東省肇慶市高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素.其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕.
(1)寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式:______;基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為______.
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為______;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結(jié)構(gòu)式為______.
(3)H2O的分子構(gòu)型為______;H2O分子間能形成氫鍵的原因是______.
(4)Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A~B圖中正確的是______.

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖4所示.體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為______.

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