不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。
(1)寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：____；基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為_______；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)H2O的分子構(gòu)型為____；H2O分子間能形成氫鍵的原因是__________。
(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是________。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。 體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為____。
(1) 1s22s22p63s23p63d6 ；
(2)6 ；
(3)V形分子；分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子
(4)A
(5)2：4（或1：2）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：
：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基態(tài)碳（C）原子的電子排布圖為

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）H2O的分子構(gòu)型為
V
V
；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）H2O的分子構(gòu)型為
V形分子
V形分子
；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
．
（4）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A～B圖中正確的是
A
A
．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖4所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年江蘇省泰州市高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：______；基態(tài)碳（C）原子的電子排布圖為______
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為______；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為______．
（3）H2O的分子構(gòu)型為______；H2O分子間能形成氫鍵的原因是______．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省肇慶市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：______；基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為______．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為______；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為______．
（3）H2O的分子構(gòu)型為______；H2O分子間能形成氫鍵的原因是______．
（4）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A～B圖中正確的是______．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖4所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為______．

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