【答案】
分析:(1)Fe的原子序數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理可寫出基態(tài)原子的電子排布式,進(jìn)而寫出Fe
2+的基態(tài)離子的電子排布式,根據(jù)能連最低原理和洪特規(guī)則和泡利不相容原理書寫軌道式;
(2)根據(jù)化學(xué)式判斷配位數(shù),CrO
5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個Cr-O鍵中Cr為+1價,在Cr=O鍵注重Cr為+2價,以此書寫結(jié)構(gòu)式;
(3)根據(jù)價層電子對數(shù)和δ鍵數(shù)判斷分子的立體構(gòu)型,O原子電負(fù)性較大,氫化物中含有氫鍵;
(4)根據(jù)晶胞堆積形成較大晶體,按甲虛線方向切乙形成的縱截面分析;
(5)利用均攤法計算.
解答:解:(1)Fe的原子序數(shù)為26,F(xiàn)e的基態(tài)原子的電子排布式為1s
22s
22p
43s
23p
43d
64s
2,則Fe
2+的基態(tài)離子的電子排布式為[Ar]3d
6或1s
22s
22p
43s
23p
43d
6,C原子序數(shù)為6,則基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為
,
故答案為:[Ar]3d
6或1s
22s
22p
43s
23p
43d
6;
;
(2)[Cr(H
2O)
4Cl
2]Cl?2H
2O中Cr與4個H
2O,2個Cl
-形成配位鍵,所以配位數(shù)為6,CrO
5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個Cr-O鍵中Cr為+1價,在Cr=O鍵中Cr為+2價,則結(jié)構(gòu)式為
,
故答案為:6;
;
(3)H
2O中含有2個δ鍵,2個孤電子對,則分子的立體構(gòu)型為C形,O原子電負(fù)性較大,氫化物中含有氫鍵,
故答案為:V形分子;分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子,而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子;
(4)甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心,乙由8各甲組成,按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長不相等,則排除B、D,由于每個小晶胞中的體心含有1個Fe原子,則應(yīng)為A,故答案為:A;
(5)圖4中體心立方晶胞Fe原子位于頂點(diǎn)和體心,晶胞中含有1+8×
=2個Fe原子,
面心立方晶胞中Fe原子位于頂點(diǎn)和面心,晶胞中含有6×
+8×
=4個Fe原子,
所以兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個數(shù)之比為2:4=1:2,
故答案為:1:2.
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及電子排布式、結(jié)構(gòu)式以及晶胞的計算,本題易錯點(diǎn)為(4),注意把握題目信息.