19．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．H2C．Na2SO4D．SO2

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，根據(jù)定義即可解答．

解答 解：A．酒精常溫下為液態(tài)，在水溶液中只存在乙醇分子，不能導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．無論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，H2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．Na2SO4是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動的硫酸根離子和鈉離子，能導電，是電解質(zhì)，故C正確；
D．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)的概念，解答時抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意電解質(zhì)必須是化合物，題目較易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒      B．托盤天平      C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒       F．膠頭滴管      G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
實驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號）G、E、C、H、F．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水倒接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．定容后，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題

（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖1所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”“負”），其電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為7.72×103C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）寫出編號儀器的名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗．
（2）濃H2SO4的作用是除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）．
（3）本實驗需要加熱的裝置為D（填字母編號）．
（4）裝置C、D中的現(xiàn)象分別為無水CuSO4固體變藍、黑色CuO逐漸變紅．
（5）在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E是由甲乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．試回答：

（1）圖中裝置的連接順序是⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）．
（2）裝置C中反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）裝置A的作用是吸收過量的CO2；裝置B中的碳酸氫鈉溶液否（填“能”或“否”）換成碳酸鈉溶液．
（4）下列操作能使所測量的氧氣體積偏大的是a　b（填字母編號）．
a．未冷卻到室溫后讀數(shù)
b．乙管液面低于甲管液面
c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，視線與凹液面最低處相平
d．讀數(shù)時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硼及其化合物在耐高潮合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用．
（1）硼原子的價電子排布圖為．
（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-．
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學氮化物儲氫材料．
①B與N的第一電離能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的雜化類型為sp2；
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．BH4-的立體構(gòu)型是正四面體；寫出制備反應(yīng)的化學方程式TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；
（4）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐麿材料，它可用作金屬表面的保護層．如圖為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于原子晶體（填晶體類型），是（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中P原子的配位數(shù)為4．
③已知BP的晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm-3（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，下列說法正確的是（　�。�
A．電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑
B．電解一段時間后，溶液pH不變
C．陽極反應(yīng)：3H2O-6e-═O3+6H+
D．每生成1 mol O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

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