【題目】短周期金屬元素A~E在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是( )
A. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性:COH>D(OH)2>E(OH)3
B. 金屬性:A>C
C. 原子半徑:C<D<E
D. 最外層電子數(shù):A>B
【答案】A
【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱,然后結(jié)合元素周期律分析判斷。
由金屬元素在短周期表中的位置可知,A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則
A.C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,同周期自左而右金屬性減弱,金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A正確;
B.同主族自上而下,元素金屬性增強(qiáng),故金屬性A<C,B錯誤;
C.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,故原子半徑C>D>E,C錯誤;
D.同周期自左而右,最外層電子數(shù)增大,故最外層電子數(shù):A<B,D錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | 純凈物 | |
A | 苛性鈉 | 鹽酸 | 純堿 | 氧化鋁 | 二氧化硫 | 干冰 |
B | 氨氣 | 硫酸 | 食鹽 | 氧化亞鐵 | 五氧化二磷 | 膽礬 |
C | 苛性鉀 | 醋酸 | 硫酸鋇 | 氧化鋇 | 二氧化硅 | 氧化鎂 |
D | 氫氧化銅 | 硫化氫 | 小蘇打 | 氧化鈣 | 二氧化氮 | 冰水混合物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )
A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種
B. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合,當(dāng)總質(zhì)量一定時,充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的
C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為(碳原子數(shù)≤10),已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境 不同的氫原子,則該烴一定是苯的同系物
D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物只能含有一種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。
(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示:
根據(jù)上圖可知,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是___________kJ。
(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖,實驗結(jié)束后,在實驗報告上記錄信息如下:
a.電流計指針偏轉(zhuǎn) |
b.Cu極有H2產(chǎn)生 |
c. H+向負(fù)極移動 |
d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu |
①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。
②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。
③若有1mol電子流過導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”, 下同), 溶液中SO42-移向___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是( ) ①可用于制造光導(dǎo)纖維
②能跟強(qiáng)堿反應(yīng),但不能與水反應(yīng)
③SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似
④既是酸性氧化物,又是堿性氧化物.
A.①和②
B.③和④
C.②和④
D.②和③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣( 主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源,也是一種重要的化工原料,利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol
③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol
④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol
⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol;根據(jù)化學(xué)原理,可 以同時加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_______________________。
(2)CO與H2在一定條件下,同時發(fā)生②和③的反應(yīng),產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260℃時,CO轉(zhuǎn)化率雖然很高,而二甲醚的產(chǎn)率卻很低,可能的原因是 ( 答出一條即可) _______;CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_____________。
(3) 對于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)],可以用某組分B的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp),則反應(yīng)④的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=____;也可以用壓強(qiáng)(PB)變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)④,在10分鐘內(nèi),容器的壓強(qiáng)由xkPa 升高到y(tǒng)kPa,則這段時間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=_____________。
(4) 反應(yīng)①~⑤中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料,其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì),若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池,H2 與_______構(gòu)成的電池比能量最大。
a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B.能量變化如圖所示的反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);:
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________;
②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡,測得c(NH3)=0.4mol/L,則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______,反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________;若達(dá)到平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始壓強(qiáng)為p0 ,請用p0、p來表示達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
④ 在③反應(yīng)條件下,能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。
A.容器內(nèi)混合氣體密度不變
B.混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
D. v (N2)=2v(NH3)
(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗:
①裝置甲中SO向________ 極移動(填“A”或“B”);
②四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_____________;
③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,兩電極質(zhì)量差為6g,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這8種元素回答下列問題。
(1)上述8種元素的單質(zhì)中常溫下為氣態(tài),且密度最小的是______(填化學(xué)式)。
(2)f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(3)c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。
(4)hg的電子式為_______。
(5)b、c、d三種元素的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序是______(填化學(xué)式)。
(6)元素e的單質(zhì)與h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(7)f元素的最簡單氫化物的水溶液顯____性(填“酸”或“堿”),請寫出該氫化物久置在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式________。
(8)gd-常用作消毒劑,單質(zhì)砷(As)在堿性溶液中可被gd-氧化為AsO43-,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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