Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這8種元素回答下列問題。

(1)上述8種元素的單質(zhì)中常溫下為氣態(tài)，且密度最小的是______(填化學(xué)式)。

(2)f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。

(4)hg的電子式為_______。

(5)b、c、d三種元素的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序是______(填化學(xué)式)。

(6)元素e的單質(zhì)與h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(7)f元素的最簡單氫化物的水溶液顯____性(填“酸”或“堿”)，請寫出該氫化物久置在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式________。

(8)gd-常用作消毒劑，單質(zhì)砷(As)在堿性溶液中可被gd-氧化為AsO43-，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】 H2 HNO3 H2O>NH3>CH4 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ 酸 2H2S+O2=2S↓+2H2O 5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及各元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、h分別代表H、C、N、O、Al、S、Cl、K元素。用元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及各元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、h分別代表H、C、N、O、Al、S、Cl、K元素。

（1）上述8種元素的單質(zhì)中常溫下為氣態(tài)，且密度最小的是H2。

（2）f為S元素，S的核電荷數(shù)為16，S原子核外有16個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）c為N元素，N原子最外層有5個電子，N元素的最高化合價為+5價，N的最高價氧化物為N2O5，N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3。

（4）hg為KCl，KCl中只含離子鍵，KCl的電子式為。

（5）b、c、d三種元素的最簡單氫化物依次為CH4、NH3、H2O，CH4分子間不存在氫鍵，NH3分子間、H2O分子間存在氫鍵，且H2O分子間氫鍵強于NH3分子間氫鍵，b、c、d三種元素的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為H2ONH3CH4。

（6）元素e的單質(zhì)為Al，h為K元素，h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，Al與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。

（7）f為S元素，S原子的最外層有6個電子，S的最低負(fù)價為-2價，f元素的最簡單氫化物為H2S，H2S的水溶液為氫硫酸，氫硫酸顯酸性。H2S在空氣中久置被空氣中氧氣氧化成S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O。

（8）gd-為ClO-，As在堿性溶液中可被ClO-氧化成AsO43-，則ClO-被還原成Cl-，反應(yīng)可寫成As+ClO-→AsO43-+Cl-，在反應(yīng)中As元素的化合價由0價升至+5價，Cl元素的化合價由+1價降至-1價，根據(jù)得失電子守恒可配平為2As+5ClO-→2AsO43-+5Cl-，結(jié)合堿性溶液、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2As+5ClO-+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O。