【題目】Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高Hg的吸收率先降低后升高
B. pH=l時Hg的吸收率高達90%的原因是KMnO4在酸性條件下氧化性強
C. pH = 2時反應的離子方程式為Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O
D. pH = 12時反應的離子方程式為3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-
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【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示:
下列說法正確的是( )
A. 反應I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0
B. 其他條件不變,升高溫度,溶液中c(I)減小
C. 該反應的平衡常數表達式為K=
D. 25 ℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數K大于689
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【題目】下列試劑的保存方式不正確的是:
A. 漂白粉需要密封保存 B. FeCl3溶液保存時加入少量鐵粉
C. 鈉應保存在煤油中 D. 液氯應儲存在鋼瓶中
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【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 39gNa2O2與CO2完全反應,轉移的電子數為
B. 6.0gNO和3.2gO2混合,所得氣體的分子數目為0.2
C. 84gFe完全轉化為Fe3O4,失去的電子數為4
D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應,生成SO2分子數目為
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【題目】鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池,因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)用60℃溫水溶解填充物,目的是________。
(2)操作B的名稱為_____________。
(3)銅帽溶解的化學方程式為__________;銅帽溶解完全后,可采用_____方法除去溶液中過量的H2O2。
(4)填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物,向濾渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸,得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標準狀況下),所用稀硫酸的物質的量濃度是_________。
(5)向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,運用此方法可以測定水中溶解氧的濃度。測定過程中物質的轉化關系如下:
取一定量的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.0100molL-1 Na2S2O3標準溶液13.50mL,該水樣中的溶解氧的濃度為____mgL-1。
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【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是六種元素單質的熔點高低順序,其中c、d均是熱和電的良導體,f形成的某種單質硬度最大。
回答下列問題:
(1)a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)元素b的單質的一個分子中含有________個σ鍵和_________個π鍵。
(3)元素c的單質的晶體堆積方式類型是_______________________;若c單質分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能________乙的晶格能(填“>”“<”或“=”)。
(4)元素d的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結構如圖2所示),則丙的化學式為_________;丙的晶體類型為_______________,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數目為_____,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為____________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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