【題目】I.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系所示(部分反應(yīng)物略去):組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素,其中一種核素沒有中子。三種核素中質(zhì)量數(shù)最大的原子可表示為__________
(1)由組成單質(zhì)丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的用途__________________________
(2)乙為 NaOH,若戊為不溶于強(qiáng)酸,但溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則甲乙反應(yīng)時(shí)作氧化劑的是__________________
(3)丙→戊反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
(4)若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________
II.A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中 A 的原子序數(shù)是 B 和 D 原子序數(shù)之和的 1/4,C 元素的單質(zhì)能在A 元素最高價(jià)氧化物中燃燒,甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物,乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體,1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍如上圖所示(部分反應(yīng)物省略),
(5)B、C 的元素符號分別是____________________、___________________________其甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)方程式為_________________________。
【答案】T 做溶劑 H2O 或水 Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 2Al+2OH-+6H2O ==2[Al(OH)4]-+3H2↑ O Mg (7). SO2+O3=SO3+ O2
【解析】
I.組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素,其中一種核素沒有中子,丁是H2;H元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒是H2O;若戊為不溶于強(qiáng)酸,但溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則戊為H2SiO3、甲為Si、丙為Na2SiO3;若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則戊為Al(OH)3、甲為Al、丙為Na[Al(OH)4];
II.1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol,則戊為H2SO4;甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,可知丙為SO3,甲為SO2,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,乙為O3,丁為O2,則B為O元素,D為S元素, A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的,A的原子序數(shù)為(8+16)×=6,可知A為C元素;C 元素的單質(zhì)在CO2中燃燒,C是Mg元素。
I.組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素,其中一種核素沒有中子,丁是H2,氫元素的三種核素中質(zhì)量數(shù)最大是3,該原子可表示為T;
(1)H元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒是H2O,水常做溶劑;
(2)若戊為不溶于強(qiáng)酸,但溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則戊為H2SiO3、甲為Si、丙為Na2SiO3;則甲乙反應(yīng)的方程式是Si+2NaOH+H 2 O=Na 2SiO 3+2H 2↑,水中氫元素化合價(jià)降低,作氧化劑的是水;
(3)Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓;
(4)若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物,則戊為Al(OH)3、甲為Al、丙為Na[Al(OH)4];則鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O === 2[Al(OH)4]-+3H2↑;
(5)根據(jù)以上分析,B、C 的元素符號分別是O、Mg;甲為SO2、乙為O3,SO2和O3反應(yīng)生成SO3和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+O3=SO3+ O2;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時(shí)K=0.263。
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___,平衡常數(shù)K值___(增大、減小或不變)
(2)1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ正__υ逆(大于、小于或等于),其原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是
A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋?/span>W>X
C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為弱酸
D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng) ,起始加入量為,為,HCOOH為,在一定溫度下,不同時(shí)刻甲酸乙酯的物質(zhì)的量如下:注:本題速率單位用表示
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | |
下列說法不正確的是
A.以表中為單位,內(nèi)最大的平均反應(yīng)速率在之間
B.前甲酸乙酯的平均反應(yīng)速率為
C.甲酸乙酯的反應(yīng)速率先增大后減小的原因是該反應(yīng)放熱
D.開始時(shí)若加適量的NaOH,也可以加快甲酸乙酯水解速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能降低溫度
B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣
C.該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5
D.從反應(yīng)開始至a 點(diǎn),ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。它位于元素周期表的第___周期,第___族。
(2)除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可以加入足量的___溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)常溫下,鐵跟水不反應(yīng),但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe3+的操作方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲使用 450 mL 0.2 molL-1 CuSO4 溶液,配制該溶液包含以下步驟:
①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解;
②把溶液小心地注入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm 時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞好,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。
(2)上述操作的正確順序是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情況中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是_________(填序號)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.轉(zhuǎn)移溶液后,燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí),俯視刻度線
d.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作任何處置
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線,用膠頭滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部與刻度線相切
(5)取 100 mL 所配溶液,向其中加入 1.68 g 鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,將固體洗滌、干燥后,再加入1 molL-1 稀硫酸至固體不再溶解。
試計(jì)算:
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負(fù)極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. C是正極,O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)
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