【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是( )
A. 曲線 M 表示 pH與的變化關系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 點溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)
D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
(1)表中③的元素符號是_________;④元素原子的最外層電子數(shù)是___________。
(2)氮元素的最低價氫化物的化學式為___________,該氫化物屬于____________化合物(填“離子”或“共價”), ②元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(3)某同學為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強弱,收集到下列三條信息:
①Cl2 + H2S(溶液)= S↓ + 2HCl;
②Cl2比S更容易跟H2反應生成氫化物;
③在加熱條件(相同溫度)下,鐵與氯氣反應的產(chǎn)物是氯化鐵,而鐵與硫反應的產(chǎn)物是硫化亞鐵。
根據(jù)以上信息可知:氯氣的氧化性________________硫單質(zhì)的氧化性(填“強于”或“弱于”);在加熱條件下,銅與足量的氯氣反應的產(chǎn)物是________________(填化學式)、銅與足量的硫反應的產(chǎn)物是__________________________(填化學式)。
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【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H1<△H2的是
A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
B. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
C. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2
D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 ΔH2
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時,平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格近中等優(yōu)點。
①Cu的基態(tài)原子價電子排布式為_____________,
②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是,________________,(用元素符號表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______________;中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:
①該晶體的化學式為_____________;
②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)
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【題目】下列變化過程中,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3
C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2
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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。
下列說法正確的是
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 設k為該反應的化學平衡常數(shù),則有k=k逆:k正
B. 達平衡時,容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20∶17
C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動,達平衡時,容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小
D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8
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【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。
(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。
II.分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗,圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸,甲中A為電流表。
(1)下列敘述正確的是________。
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片作正極,乙中銅片作負極
C.兩燒杯中溶液中的H+濃度均減小 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲裝置中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生,鋅片上也產(chǎn)生了氣體,原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲裝置中,若把稀硫酸換成CuSO4溶液,試寫出銅電極的電極反應________________________。
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