【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。

(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

II.分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸,甲中A為電流表。

(1)下列敘述正確的是________。

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片作正極,乙中銅片作負(fù)極

C.兩燒杯中溶液中的H濃度均減小 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲裝置中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生,鋅片上也產(chǎn)生了氣體,原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲裝置中,若把稀硫酸換成CuSO4溶液,試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。

【答案】 A-2e===A2+ Cu2++2e===Cu D>A>B>C C 鋅片不純,鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池 Cu2++2e===Cu

【解析】I.(1)甲裝置中,金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池,且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,B作正極;(2)乙中C的質(zhì)量增加,說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則C作原電池正極,B作負(fù)極;(3)丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生,說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極,D作負(fù)極,通過以上分析知,四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C;II.鋅比銅活潑,能與稀硫酸反應(yīng),銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),乙沒有形成閉合回路,不能形成原電池,甲形成閉合回路,形成原電池,根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題.

I.(1)該裝置中,金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極,B作正極,裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是: A-2e===A2+ ;(2)乙裝置中,C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則C作正極,陽離子向正極移動,裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 Cu2++2e===Cu ;丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生,說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極,D作負(fù)極,通過以上分析知,四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C;II.(1)A、銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故A錯誤;B、沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故B錯誤;C、兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng),氫離子濃度減小,故C正確;D、甲能形成原電池反應(yīng),較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大,所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快,故D錯誤.故選C。(2)在甲實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,是由于鋅片不純,在鋅片上形成原電池導(dǎo)致;(3)在甲實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

A. 曲線 M 表示 pH的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)

D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________

(2)寫出C、H的化學(xué)式:C___,H______。

(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式反應(yīng)_______________,反應(yīng)________________。

(4)反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

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【題目】下列說法正確的是 ( )

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B. (灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H20,則會放出57.3kJ的能量

D. AH=一393.5 kJ/mol,結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:

(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________。

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________,乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為:_______________,___________________

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【題目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1過量的Ba(OH)2溶液,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨加入Ba(OH)2溶液的體積(V)的變化曲線正確的是
A.
B.
C.
D.

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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑!叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________,該反應(yīng)能發(fā)生的原因是__________________________。

(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________________________。

(3)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為_________________,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________________(任意寫出一條)。

(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1。

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_____________________

(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(結(jié)果保留一位小數(shù))

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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

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【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是( )

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D. 大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2

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