Question

【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置能推測元素的原子結(jié)構(gòu)以及相關物質(zhì)的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分，請根據(jù)圖中字母所示元素的位置回答問題。

（1）元素W在周期表中所處的位置是______________；元素P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________； :元素Y的最高價氧化物的電子式為________________。

（2）元素M和N的單質(zhì)中還原性較強的是_________(填元素符號，下同)：元素Y、Z、W的非金屬性由強到弱的順序為_______________。

（3）元素Z、N、T形成的簡單離子中，半徑由大到小的順序為____________(填離子符號)。

（4）下列說法中，正確的有______________。

①元素Y的單質(zhì)有多種同素異形體②M2Z中僅含離子鍵，M2Z2中僅含共價鍵

③X2T和M2Z都是離子化合物 ④X2Z比X2T的沸點更高

（5）X、Z、M、T可形成含Z原子個數(shù)不同的兩種常見酸式鹽(均含四種元素)，這兩種酸式鹽在溶液中相互反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期、第IVA族 Na O>C>Si r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+)(寫S2->O2->Al3+也給分) ①④ HSO3-+H+=SO2↑+ H2O(寫HSO3-+ HSO4-= SO2↑+SO32-+H2O也給分)

【解析】本題主要考查元素周期表與元素周期律。由元素在元素周期表中的位置可以判斷X、Y、Z、M、N、W、T、P分別是氫、碳、氧、鈉、鋁、硅、硫、鈣。

（1）元素W在周期表中所處的位置是第三周期、第IVA族；元素P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素Y的最高價氧化物是二氧化碳，其電子式為。

（2）元素M和N的單質(zhì)中還原性較強的是Na：元素Y、Z、W的非金屬性由強到弱的順序為O>C>Si。

（3）電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以r(O2-)>r(Al3+)，同主族元素離子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以r(S2-)>r(O2-)，總之，r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+)。

（4）①元素Y的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等多種同素異形體，故①正確；②M2Z2中還含離子鍵，故②錯誤；③X2T是共價化合物，故③錯誤；④水分子之間存在氫鍵，所以X2Z比X2T的沸點更高，故④正確。故選①④。

（5）這兩種酸式鹽分別是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，它們在溶液中相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+ H2O。