【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),F(xiàn)將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。
(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________mol/(L·min);反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________。
(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時(shí)還可以采取的措施是________。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積
C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4
【答案】(1)X b和d
(2)0.04 加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)
(3)BD
【解析】(1)曲線X在0~10 min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4 mol/L,而曲線Y在0~10 min達(dá)到平衡時(shí)變化了0.2 mol/L,所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線;達(dá)到平衡時(shí)濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化,所以b、d點(diǎn)均表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);(2)NO2在0~10 min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4 mol/L,所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min);而在25 min時(shí),NO2的濃度由0.6 mol/L突變?yōu)?.0 mol/L,而N2O4的濃度在25 min時(shí)沒有發(fā)生改變,所以可得此時(shí)改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2。(3)加入NO2后平衡正向移動,所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),還可通過增大壓強(qiáng),使平衡也同樣正向移動;或者采取降低溫度的方法,使平衡正向移動;也可以向容器中充入一定量N2O4,因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng),使得NO2的轉(zhuǎn)化率提高,即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)。
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【題目】鎂合金可用于制筆記本電腦外殼、自行車框架等,下列敘述正確的是
A.鎂合金的硬度比鎂小B.鎂必須密封保存
C.鎂合金是電的絕緣體D.氧化膜使鎂條常溫下不與氧氣反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(OH-)>c(H+)。
C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是( )
A. 通常狀況下,NO2是無色的氣體
B. SO2能漂白品紅等物質(zhì),說明SO2有氧化性
C. 加熱時(shí),鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)
D. 二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+(很淺的肉色,近乎無色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
(1)將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在試管中混合,然后將試管置于25℃水浴中,KMnO4溶液濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
① 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________
② 計(jì)算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.
③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快,解釋原因___________
(2)已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。
① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________.
② 常溫下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,當(dāng)pH=14時(shí)K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________
③ 在其他條件不變的條件下,適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率,則該反應(yīng)的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。
(3)碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高,原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L,則溶液的pH 最高不能超過_________。
[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]
(4)制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C.保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封
D.單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點(diǎn)最高
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【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置能推測元素的原子結(jié)構(gòu)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分,請根據(jù)圖中字母所示元素的位置回答問題。
(1)元素W在周期表中所處的位置是______________;元素P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________; :元素Y的最高價(jià)氧化物的電子式為________________。
(2)元素M和N的單質(zhì)中還原性較強(qiáng)的是_________(填元素符號,下同):元素Y、Z、W的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________。
(3)元素Z、N、T形成的簡單離子中,半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填離子符號)。
(4)下列說法中,正確的有______________。
①元素Y的單質(zhì)有多種同素異形體②M2Z中僅含離子鍵,M2Z2中僅含共價(jià)鍵
③X2T和M2Z都是離子化合物 ④X2Z比X2T的沸點(diǎn)更高
(5)X、Z、M、T可形成含Z原子個(gè)數(shù)不同的兩種常見酸式鹽(均含四種元素),這兩種酸式鹽在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
B. 生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D. 黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料
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