【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.
(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應過程中屬于氧化還原反應的離子方程式是;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是
(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨.主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間,生產(chǎn)效率較高.當控制一定流量的尾氣時,調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是

【答案】
(1)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;蒸發(fā)結晶、加熱脫水
(2)4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH42SO4+2H2O;調(diào)節(jié)氨水的流量或用量
【解析】解:(1)依據(jù)流程轉化圖分析,銅需要硫酸和氧化鐵反應生成的鐵離子溶解生成銅離子,再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀除去,得到硫酸銅溶液;加熱蒸發(fā)濃縮結晶得到硫酸銅晶體;反應的離子方程式為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+);通入空氣的作用是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應,反應離子方程式為:4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;得到硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)得到硫酸銅晶體的方法為:蒸發(fā)結晶、加熱脫水,
所以答案是:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;蒸發(fā)結晶、加熱脫水;(2)①依據(jù)流程圖分析,吸收塔中發(fā)生反應是二氧化硫、一水合氧氣反應生成硫酸銨和水,反應的化學方程式為:4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH42SO4+2H2O;
所以答案是:4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH42SO4+2H2O;②吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產(chǎn)效率較高,當控制一定流量的尾氣時,可通過調(diào)節(jié)氨水的流量或用量來調(diào)節(jié)溶液的pH,
所以答案是:調(diào)節(jié)氨水的流量或用量.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

B. 難溶的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)

C. 氧化物都是電解質(zhì)

D. 氫化物都不是電解質(zhì)

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【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+(很淺的肉色,近乎無色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

(1)將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在試管中混合,然后將試管置于25℃水浴中,KMnO4溶液濃度隨時間變化關系如下圖所示。

① 寫出發(fā)生反應的離子方程式:____________

② 計算前40秒用草酸表示的平均反應速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應速率比前40s快,解釋原因___________

(2)已知反應3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,當pH=14時K2MnO4的轉化率為4/9,則該反應的平衡常數(shù)的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下,適當升溫有利于降低K2MnO4的轉化率,則該反應的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。

(3)碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復分解法生產(chǎn)MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高,原因是_______。設MnSO4溶液為0.19mol/L,則溶液的pH 最高不能超過_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

(4)制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應式為______。

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【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下:

氯化鐵:熔點306℃,沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵

氯化亞鐵:熔點670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請回答相關問題。

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的離子方程式為______________。

(2)彎曲的a管所起的作用是_____________;裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是____________________。

(3)導管b 口應與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接,這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(4)實驗完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析:

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中:②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液:④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為________%。

(5)由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結論:用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高,顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進措施是______________________。

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【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置能推測元素的原子結構以及相關物質(zhì)的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分,請根據(jù)圖中字母所示元素的位置回答問題。

(1)元素W在周期表中所處的位置是______________;元素P的原子結構示意圖為__________; :元素Y的最高價氧化物的電子式為________________

(2)元素MN的單質(zhì)中還原性較強的是_________(填元素符號,下同):元素Y、Z、W的非金屬性由強到弱的順序為_______________。

(3)元素Z、N、T形成的簡單離子中,半徑由大到小的順序為____________(填離子符號)。

(4)下列說法中,正確的有______________

①元素Y的單質(zhì)有多種同素異形體②M2Z中僅含離子鍵,M2Z2中僅含共價鍵

X2TM2Z都是離子化合物 X2ZX2T的沸點更高

(5)X、Z、M、T可形成含Z原子個數(shù)不同的兩種常見酸式鹽(均含四種元素),這兩種酸式鹽在溶液中相互反應的離子方程式為____________________。

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【題目】蒸發(fā)時,下列操作不正確的是

A. 將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈外焰加熱

B. 蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液不能超過其容積的2/3

C. 蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液

D. 蒸發(fā)結束后,用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿,冷卻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學基本概念是化學知識的重要組成部分。

1鹽析、升華、蒸餾、 干餾這幾個名詞概念中,與化學變化有關聯(lián)的是__________。

2在①氯水②七水硫酸鋅、③水玻璃、④王水這幾種與相關的物質(zhì)概念中,表示純凈物的是_____(填寫序號)

3膠體是化學基本概念之一。實驗室通常采用向沸水中逐滴加入________的方法來制備Fe(OH)3膠體,生成Fe(OH)3膠體的化學方程式可表示為____________。若向所制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是____________。

4氧化還原、反應介質(zhì)等也是化學中常用的基本概念。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種比較強的氧化劑但用它的水溶液在常溫及酸性介質(zhì)中與雙氧水混合制備藍色晶態(tài)CrO5的反應卻是一個非氧化還原反應,請寫出該反應的離子方程式______________CrO5的名稱是過氧化鉻,則每個CrO5的分子中含有的過氧鍵數(shù)目為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的分子式為C8H9Cl,其分子結構中含有苯環(huán)的同分異構體共有

A. 9 B. 10 C. 13 D. 14

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【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是:

A2,23,3一四甲基丁烷 B23,4一三甲基戊烷

C3,4一二甲基己烷 D2,5一二甲基己烷

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