Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是（ ）

A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸

B.a→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.t>c，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

Answer 1

【答案】C

【解析】

空氣中久置的鋁片，表面會因被氧化而生成一層致密的氧化物薄膜，對內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護(hù)作用；因此圖像中，開始不生成氫氣，是因為發(fā)生的是氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)；隨后Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高反應(yīng)速率加快；再隨后，氫離子濃度減小對反應(yīng)速率的影響變得更為明顯，所以又會出現(xiàn)反應(yīng)速率減小的現(xiàn)象。

A．鋁的表面有一層致密的Al2O3，對內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護(hù)作用；因此圖像中，開始不生成氫氣，是因為發(fā)生的是氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)；A項正確；

B．在反應(yīng)過程中，鹽酸濃度減小，會導(dǎo)致反應(yīng)速率減��；但由于反應(yīng)放熱會使溶液溫度升高，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，由于a→b階段，反應(yīng)速率是加快的，所以溫度升高是其主要原因，B項正確；

C．Al與鹽酸的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，所以不存在平衡狀態(tài)，C項錯誤；

D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系內(nèi)溫度會升高，鹽酸濃度會下降，因此t＞c時，產(chǎn)生氫氣速率下降的原因是鹽酸濃度下降導(dǎo)致的，D項正確；

答案選C。